Русская Википедия:Нитриты

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Другие значения

Файл:Nitrite-3D-vdW.png
Объёмная модель иона NO2

Нитри́ты — неорганические соли [[азотистая кислота|азотистой кислоты (HNOШаблон:Sub)]].

Классификация нитритов

Нитриты делятся на:

Физические свойства

Кристаллическими веществами являются только нитриты калия, натрия, серебра, кальция и бария. Нитриты калия, натрия и бария в воде хорошо растворимы, малорастворимы нитриты серебра, ртути (II) (но нитрит ртути(I) разлагается в воде), меди. С повышением температуры растворимость нитритов возрастает. В органических растворителях нитриты растворяются плохо.

Химические свойства

Нитриты являются термически малоустойчивыми соединениями. Так, без разложения могут плавиться только нитриты щелочных металлов, остальные же начинают разлагаться при 250—300 °C с выделением металла либо его оксида, азота, оксидов азота и кислорода.

Нитриты реагируют с солями меди, образуя комплексный гексонитритокупрат-анион, придающий раствору характерный зелёный цвет, что можно использовать в лаборатории как качественную реакцию.

<math>\mathsf{CuSO_4 + 6NaNO_2 \rightarrow Na_2SO_4 + Na_4[Cu(NO_2)_6]}</math>

Нитриты медленно разлагаются под действием кислот с выделением газа (продуктов разложения азотистой кислоты).

<math>\mathsf{2NaNO_2 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + NO\uparrow + NO_2\uparrow + H_2O}</math>

В горячей воде те же вещества реагируют с образованием оксида азота (II) и азотной кислоты:

<math>\mathsf{6NaNO_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2HNO_3 + 4NO\uparrow + 4H_2O}</math>

Окисляют HI, HBr и HCl до свободных галогенов. Реакция с соляной кислотой идёт в два этапа: один – необратимый, другой – обратимый:

<math>\mathsf{2NaNO_2 +4HI \rightarrow 2NaI + I_2\downarrow + 2NO\uparrow + 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{2NaNO_2 + 4HBr \rightarrow 2NaBr + Br_2 + 2NO\uparrow + 2H_2O}</math>

<math>\mathsf{NaNO_2 + HCl \longrightarrow NaCl + HNO_2}</math>

<math>\mathsf{2HNO_2 + 2HCl \rightleftarrows Cl_2\uparrow + 2NO\uparrow + 2H_2O}</math>

Нитриты могут выступать как окислителями, так и восстановителями — в кислой среде они окисляются до нитратов, в щелочной способны восстанавливаться до оксида азота (II) (NO).

При взаимодействии нитритов со спиртами в кислой среде при пониженной температуре образуются органические нитриты:

<math>\mathsf{ROH + NaNO_2 \xrightarrow[^ot]{H_2SO_4} RO\text{-}N\text{=}O}</math>

Получение

В промышленности нитриты получают поглощением нитрозного газа (NO + NOШаблон:Sub) растворами гидроксида или карбоната натрия с образованием раствора нитрита натрия, из которого кристаллизацией получают сухой продукт. Нитриты других металлов получают обменной реакцией с нитритом натрия либо восстановлением соответствующих нитратов.

Применение

Нитриты используются при получении азокрасителей, для получения капролактама, как окисляющие и восстанавливающие реагенты в резинотехнической, текстильной и металлообрабатывающей промышленности. Нитрит натрия используется как консервант.

Нитрит натрия также применяется при производстве бетонных смесей в качестве ускорителя твердения и противоморозной добавки.

Биологическая роль

Нитриты попадают в организм человека двумя путями: прямым содержанием или же нитратами, которые в пищеварительном тракте (в основном в полости рта[1], также желудке или кишечнике) человека превращаются в нитриты под действием фермента нитратредуктазы. Также нитриты используются в производстве обработанных мясных продуктов (колбасы, сосиски, ветчина и пр.)

Эпидемиологические исследования высокого уровня потребления нитратов из овощей выявили снижение риска рака желудка, в то время как другие исследования о потреблении нитратов/нитритов из обработанных мясных продуктов, в которых нитриты используются как консерванты, показывают повышение рисков. [2] Механические исследования показывают, что образование опасных нитросоединений (таких как нитрозамины) ускоряется в присутствии компонентов мяса и подавляется витамином С и другими антиоксидантами и фитонутриентами из растительных продуктов [3].

Таким образом, нитриты ведут себя неодинаково в зависимости от того, из каких источников они поступают в организм. Нитриты, добавляемые в мясные продукты для их консервации, преобразуются в нитрозамины. [4] Нитриты, преобразовавшиеся из нитратов из овощей и фруктов, далее превращаются в оксид азота(II), которые способствует расширению кровеносных сосудов и нормализации кровяного давления. [5]

При нормальном физиологическом состоянии и поступлении нитритов в организм не более допустимой суточной дозы, утверждённой Министерством здравоохранения РФ в 0,2 мг/кг массы тела (за исключением детей грудного возраста), в организме человека образуется примерно 2 % метгемоглобина, поскольку редуктазы эритроцитов взрослого человека обладают способностью превращать образовавшийся метгемоглобин обратно в гемоглобин.

В Европейском Союзе допустимая суточная доза нитритов принята в 0.1 мг/кг массы (в пересчете на нитрит натрия)[1].

Продажа нитритов для пищевых применений разрешена в Евросоюзе только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитритов около 0,6 %, для уменьшения риска превышения суточных норм.[1] C 2013 года сходные правила действуют в России.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

  • Шаблон:Книга
  • Каплин В. Г. Основы экотоксикологии — М.; Издательство КолосС, 2006. — 232 с.
  • Батраков В. Г. Модифицированные бетоны. Теория и практика. - 2-е изд., перераб. и доп. - .i.
Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite Шаблон:Wayback / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
  2. ↑ Шаблон:Cite web
  3. ↑ Шаблон:Cite web
  4. ↑ Шаблон:Cite web
  5. ↑ Шаблон:Cite web
Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Нитриты&oldid=10472521