Русская Википедия:Иодид ртути(II)
Материал из Онлайн справочника
Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgIШаблон:Sub, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- <math>\mathsf{3Hg + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ HgI_2 + Hg_2I_2 }</math>
- Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:
- <math>\mathsf{HgCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ HgI_2\downarrow + 2KCl }</math>
- Разложение иодида ртути(I):
- <math>\mathsf{Hg_2I_2 \ \xrightarrow{h\nu}\ HgI_2 + Hg }</math>
- Разложение тетраиодомеркурата калия:
- <math>\mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{h\nu}\ HgI_2\downarrow + 2KI }</math>
Физические свойства
Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:
- α-HgIШаблон:Sub — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
- β-HgIШаблон:Sub — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
- Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.
Химические свойства
- Разлагается концентрированной серной кислотой:
- <math>\mathsf{HgI_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HgSO_4\downarrow + I_2\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O }</math>
- Реагирует с раствором аммиака:
- <math>\mathsf{2HgI_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ (Hg_2N)I\downarrow + 3NH_4I }</math>
- В подщелочёном растворе аммиака образует амидоиодид ртути(II) и иодид калия с выделением воды:
- <math>\mathsf{ HgI_2 + NH_3 + KI \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)I + KI + H_2O }</math>
- Реагирует с иодоводородом:
- <math>\mathsf{2HgI_2 + 3HI \ \xrightarrow{100^oC}\ H[HgI_3] + H_2[HgI_4] }</math>
- С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:
- <math>\mathsf{HgI_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] }</math>
Применение
- Приготовление реактива Несслера.
- Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.
Литература
