Русская Википедия:Карбид бария
Карби́д ба́рия — бинарное неорганическое соединение бария и углерода с химической формулой <chem>BaC2</chem>, серовато-чёрные кристаллы, реагирует с водой с образованием ацетилена.
Получение
Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:
- <chem>BaO{} + 3 C ->[1100-1200~\ce{^o C}] BaC2{} + CO;</chem>
- <chem>BaCO3{} + 4 C ->[1100-1200~\ce{^o C}] BaC2{} + 3 CO</chem>.
Нагреванием смеси карбоната бария, металлического магния с углём[1]:
- <chem>BaCO3 + 3 Mg + C -> BaC2 + 3 MgO</chem>.
Физические свойства
Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.
Химические свойства
Разлагается при сильном нагревании:
- <chem>BaC2{} ->[>2000~\ce{^o C}] Ba{} + 2C</chem>.
Взаимодействует с водой с выделением ацетилена:
- <chem>BaC2 + 2 H2O -> Ba(OH)2 + C2H2 ^</chem>.
Реагирует с кислотами с образованием ацетилена и соответствующей кислоте соли бария:
- <chem>BaC2 + 2 HCl -> BaCl2 + C2H2 ^</chem>.
Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами, кислородом с образованием галогенида, оксида:
- <chem>BaC2{} + Cl2 ->[\ce{T}~\ce{^o C}] BaCl2{} + 2C;</chem>
- <chem>2 BaC2{} + 3 O2 ->[\ce{T}~\ce{^o C}] 2 BaO{} + 4 CO</chem>.
С азотом при нагреве образует цианамид бария:
- <chem>BaC2{} + N2 ->[\ce{T}~\ce{^o C}] BaCN2{} + C</chem>.
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
