Русская Википедия:Нитрат алюминия

Материал из Онлайн справочника
Версия от 21:20, 30 августа 2023; EducationBot (обсуждение | вклад) (Новая страница: «{{Русская Википедия/Панель перехода}} {{Вещество | картинка = Aluminium nitrate.png | картинка3D = Нитрат алюминия в 3D, Al(NO3)3.png | изображение = Dusičnan hlinitý.JPG | наименование = Нитрат алюминия | традиционные названия = Азотнокисл...»)
(разн.) ← Предыдущая версия | Текущая версия (разн.) | Следующая версия → (разн.)
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе[1][2]. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях[2]. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C. Разлагается в горячей воде[1].

Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды[1].

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C[3]:

1 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 12 % 14 %
Плотность, г/л 1006,5 1014,4 1030,5 1046,9 1063,8 1081,1 1098,9 1117,1
16 % 18 % 20 % 24 % 28 % 30 % 32 %
1135,7 1154,9 1174,5 1215,3 1258,2 1280,5 1303,6

Химические свойства

<math>\mathsf{Al(NO_3)_3+4H_2O\leftrightarrows[Al(H_2O)_4]^{3+}+3NO_3^-}</math>
<math>\mathsf{[Al(H_2O)_4]^{3+}+H_2O\leftrightarrows[Al(H_2O)_3(OH)]^{2+}+H_3O^+}</math>
Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7[5].
При нагревании гидролиз можно провести полностью[4]:
<math>\mathsf{Al(NO_3)_3+3H_2O=Al(OH)_3\!\downarrow\!+3HNO_3\!\uparrow}</math>
<math>\mathsf{Al(NO_3)_3+3NaOH=Al(OH)_3\!\downarrow\!+3NaNO_3}</math>
<math>\mathsf{Al(NO_3)_3+4NaOH=Na[Al(OH)_4]+3NaNO_3}</math>
Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям[4].
На холоде:
<math>\mathsf{Al(NO_3)_3+3NH_3+3H_2O=Al(OH)_3\!\downarrow\!+3NH_4NO_3}</math>
При нагревании:
<math>\mathsf{Al(NO_3)_3+3NH_3+3H_2O=AlO(OH)\!\downarrow\!+3NH_4NO_3+H_2O}</math>
  • При нагревании разлагается [4]:
<math>\mathsf{4Al(NO_3)_3=2Al_2O_3+12NO_2\!\uparrow+3O_2\!\uparrow}</math>
Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия[6].

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

<math>\mathsf{8Al+30HNO_3=8Al(NO_3)_3+3N_2O\!\uparrow+15H_2O}</math>

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

<math>\mathsf{Al(OH)_3+3HNO_3=Al(NO_3)_3+3H_2O}</math>

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

<math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2=2Al(NO_3)_3+3BaSO_4\!\downarrow}</math>

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты[6].

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2))[6][7]:

<math>\mathsf{Al(NO_3)_3\cdot9H_2O+9N_2O_5\longrightarrow Al(NO_3)_3+18HNO_321:20, 30 августа 2023 (+04)~(1)}</math>
<math>\mathsf{AlCl_3+3ClNO_3\longrightarrow Al(NO_3)_3+3Cl_221:20, 30 августа 2023 (+04)~(2)}</math>

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V)[4]:

<math>\mathsf{Al_2O_3+3N_2O_5\longrightarrow 2Al(NO_3)_3}</math>
<math>\mathsf{Al(OH)_3+3N_2O_5\longrightarrow Al(NO_3)_3+3HNO_3}</math>

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

<math>\mathsf{2AlBr_3+8N_2O_5=2[NO_2]^-[Al(NO_3)_4]^++3Br_2+6NO_2}</math>
<math>\mathsf{2[NO_2]^-[Al(NO_3)_4]=2Al(NO_3)_3+4NO_2+O_2}</math>

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике[8].

Опасность

ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг[9].

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

  1. Шаблон:Книга

Ссылки

Шаблон:Нитраты Шаблон:Соединения алюминия