Русская Википедия:Нитрат уранила
Шаблон:Вещество Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).
Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.
Физические свойства
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.
Химические свойства
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:
- <math>\mathsf{2UO_2(NO_3)_2 + 6NH_3*H_2O \xrightarrow{} (NH_4)_2U_2O_7\downarrow + 4NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>
Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.
Получение
Получают растворением трехокиси урана в азотной кислотеШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{UO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + H_2O}</math>
Применение
В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].
Реакции протекают по уравнениям:
- <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{} 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>
- <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 \xrightarrow{} 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
Примечания
Литература
Шаблон:Выбор языка Шаблон:Соединения урана Шаблон:Фотографические реактивы
