Русская Википедия:Нитрат хрома(III)
Нитрат хрома (III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO3)3, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O.
Получение
- Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома:
- <math>\mathsf{Cr_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 2Cr(NO_3)_3 + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Cr(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ Cr(NO_3)_3 + 3H_2O }</math>
- Обменными реакциями:
- <math>\mathsf{CrCl_3 + 3NH_4NO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr(NO_3)_3 + 3NH_3\uparrow + 3HCl\uparrow}</math>
- Безводный нитрат хрома (III) получают сушкой кристаллогидрата:
- <math>\mathsf{[Cr(H_2O)_6](NO_3)_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr(NO_3)_3 + 9H_2O }</math>
- В промышленности нитрат хрома (III) получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.
Физические свойства
Нитрат хрома (III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.
Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании выше температуры плавления разлагается:
- <math>\mathsf{4Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{125^oC}\ 2Cr_2O_3 + 12NO_2 \uparrow+ 3O_2 \uparrow }</math>
Применение
- Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
- Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
- Используется для получения различных комплексов хрома (III).
Литература
