Русская Википедия:Нитрид бария
Материал из Онлайн справочника
Нитрид бария — бинарное неорганическое соединение азота и бария с формулой BaШаблон:SubNШаблон:Sub. Белые или жёлто-коричневые кристаллы. Во влажном воздухе пахнет аммиаком.
Получение
- Пропускание сухого азота над барием:
- <math>\mathsf{3\ Ba + N_2 \ \xrightarrow{160^oC}\ Ba_3N_2 }</math>
- Термическим разложением амида бария:
- <math>\mathsf{3\ Ba(NH_2)_2 \ \xrightarrow{430^oC}\ Ba_3N_2 + 4\ NH_3 }</math>
- Взаимодействием гидрида бария с азотом:
- <math>\mathsf{3\ BaH_2 + N_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ Ba_3N_2 + 3\ H_2 }</math>
Физические свойства
Нитрид бария образует твёрдые белые (по другим данным жёлто-коричневые) кристаллы, которые во влажном воздухе пахнут аммиаком.
Химические свойства
- При нагревании плавится с разложением:
- <math>\mathsf{2\ Ba_3N_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3\ Ba_2N + 2\ N_2 }</math>
- Реагирует с водой:
- <math>\mathsf{Ba_3N_2 + 6\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 3\ Ba(OH)_2 + 2\ NH_3\uparrow }</math>
- и кислотами:
- <math>\mathsf{Ba_3N_2 + 8\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 3\ BaCl_2 + 2\ NH_4Cl }</math>
- Окисляется кислородом:
- <math>\mathsf{2\ Ba_3N_2 + 6\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 3\ BaO + 2\ N_2 }</math>
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub