Русская Википедия:Оксид берклия(III)
Материал из Онлайн справочника
Оксид берклия(III) — неорганическое химическое соединение берклия и кислорода с формулой Bk2O3. Зелёное[1] твёрдое кристаллическое вещество.
Получение
- Восстановление диоксида берклия водородом при температуре 600 °C[1]:
- <math>\mathsf{2BkO_2 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ Bk_2O_3 + H_2O\uparrow }</math>
Физические свойства
Оксид берклия(III) образует кристаллы нескольких модификаций, продолжая имеющуюся у полуторных оксидов актиноидов тенденцию к проявлению триморфизма:
- Кристаллы объёмно-центрированной кубической сингонии, изоструктурные биксбииту. Параметр ячейки a = 1,0887 нм. Модификация образуется при восстановлении водородом диоксида берклия. Устойчива при комнатной температуре. Необратимо переходит в моноклинную форму при 1200 ± 50 °C.
- Кристаллы моноклинной сингонии, изоструктурные кристаллам соответствующей сингонии оксида самария(III). Параметры ячейки a = 1,4197 нм, b = 0,3606 нм, c = 0,8846 нм, угол β = 100,23 °. Обратимо переходит в гексагональную форму при 1752 °C.
- Кристаллы гексагональной сингонии, изоструктурные кристаллам соответствующей сингонии оксида лантана(III). Параметры ячейки a = 0,3754 нм, c = 0,5958 нмШаблон:Sfn.
Химические свойства
- Окисляется на воздухе при температуре 600 °C до диоксида берклия:
- <math>\mathsf{2Bk_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 4BkO_2 }</math>
- При температуре 500-600 °C реагирует с галогенводородами, образуя соответствующие тригалогениды. К примеру, хлорид берклия(III):
- <math>\mathsf{Bk_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2BkCl_3 + 3H_2O\uparrow }</math>
- Окисляется фтором до фторида берклия(IV) при температуре 400 °C:
- <math>\mathsf{2Bk_2O_3 + 8F_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 4BkF_4 + 3O_2\uparrow }</math>
- Реагирует со смесью сероуглерода и сероводорода при температуре 1100 °C с образованием сульфида берклия(III)Шаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{Bk_2O_3 + CS_2 + H_2S \ \xrightarrow{1100^oC}\ Bk_2S_3 + CO_2\uparrow + H_2O\uparrow }</math>
Примечания
Литература
