Оксид ванадия(III) существует в двух кристаллических модификациях: при 105 °C α-форма превращается в β-форму (ΔH° перехода 1,8 кДж/моль), претерпевая фазовый переход. Антиферромагнетиком является α-форма. Не растворим в воде.
Химические свойства
Сильный восстановитель.
Термически устойчив, не разлагается при температуре белого каления.
При нагревании на воздухе окисляется до высших оксидов ванадия:
Оксид ванадия(III) проявляет слабую амфотерность с преобладанием оснóвных свойств. Так, он растворяется в кислотах с образованием зелёных растворов солей трёхвалентного ванадия, однако не реагирует с растворами щелочей. До высшей степени окисления оксид ванадия(III) может быть окислен водными растворами хлоратов, иодатов, периодатов в кислой и нейтральных средах.
При нагревании реагирует с оксидами различных металлов, образуя ванадиты(III) и смешанные оксиды:
Получают восстановлением оксида ванадия(V)оксидом углерода (II), водородом, серой и др. при нагревании:
<math>\mbox{V}_2\mbox{O}_5+2\mbox{H}_2\ \xrightarrow{<1000^oC}\mbox{V}_2\mbox{O}_3+2\mbox{H}_2\mbox{O}</math>
<math>\mbox{V}_2\mbox{O}_5+2\mbox{SO}_2\ \xrightarrow{t}\mbox{V}_2\mbox{O}_3+2\mbox{SO}_3</math>
Применение
Оксид ванадия (III) применяют для получения ванадиевых бронз, используемых при изготовлении анодов химических источников тока, катодов электролизных ванн, как катализаторы в органическом синтезе, пигменты для типографских красок, материалы для полупроводниковых диодов и датчиков давления.[1] Применяют как материал для термисторов. Встречается в природе в виде минерала карелианитаШаблон:Wayback.
.jpg){kind=link}