Русская Википедия:Оксид кюрия(III)
Материал из Онлайн справочника
Шаблон:Значения Шаблон:Вещество
Оксид кюрия(III) (триоксид кюрия, трёхокись кюрия) — бинарное неорганическое соединение кюрия и кислорода. Представляет собой кристаллы от белого до рыжевато-коричневого цвета, малорастворимые в воде.
Получение
- Термическое разложение диоксида кюрия при температуре 600 °C и давлении 10-4 мм рт. ст.[1]:
- <math>\mathsf{ 4CmO_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Cm_2O_3 + O_2\uparrow }</math>
- Неполное восстановление диоксида кюрия водородом при повышенной температуре[2]:
- <math>\mathsf{ 2CmO_2 + H_2 \ \xrightarrow{t}\ Cm_2O_3 + H_2O }</math>
- Сгорание металлического кюрия на воздухеШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{ 4Cm + 3O_2 \ \xrightarrow{t}\ 2Cm_2O_3 }</math>
- Данный способ не находит практического применения ввиду сомнительной чистоты продукта, загрязнённого диоксидом кюрия и другими соединениями этого металла нестехиометрического состава.
Физические свойства
Оксид кюрия(III) образует кристаллы нескольких модификаций:
- Кристаллы кубической сингонии. Параметр ячейки a = 1,101 нм. Оливковый цвет[2]. Изоструктурны кристаллам кубической сингонии оксида марганца(III). Пространственная группа <math>Ia3</math>[3]. Образуются при термическом разложении диоксида кюрия. Переходят в моноклинную форму при температуре выше 800 °C[1].
- Кристаллы моноклинной сингонии. Параметры ячейки a = 1,4282 нм, b = 0,3652 нм, c = 0,8900 нм, угол β = 100,29°[2]. Изоструктурны кристаллам моноклинной сингонии оксида лантана(III). Пространственная группа <math>C2/m</math>[3]. Образуются при восстановлении диоксида кюрия водородом. Энтропия образования данной модификации оксида кюрия(III) оценивается в 167 ± 5 Дж/(К*моль)[1].
- Кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,380 нм, c = 0,600 нм[2]. Изоструктурны кристаллам гексагональной сингонии оксида лантана(III). Пространственная группа <math>P\bar{3}m1</math>[3]. Постепенно образуются при комнатной температуре из кристаллов кубической сингонии под действием собственного излучения[1].
Исследование фазовой диаграммы металл-кислород показало большое её сходство с аналогичными системами плутония, празеодима и тербия, что указывает на возможное существование ещё двух фаз оксида кюрия(III), которые на данный момент на выделеныШаблон:Sfn.
Малорастворим в воде.
Химические свойства
- При нагревании до 650 °C в кислороде при давлении 1 атм переходит в оксид кюрия(IV)[1]:
- <math>\mathsf{ 2Cm_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 4CmO_2 }</math>
- При нагревании с оксидом алюминия образует смешанный оксидШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{ Cm_2O_3 + Al_2O_3 \ \xrightarrow{t}\ 2CmAlO_3 }</math>
- При обработке безводным хлороводородом при температуре 400—600 °C переходит в хлорид кюрия(III)Шаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{ Cm_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{400-600^oC}\ 2CmCl_3 + 3H_2O\uparrow }</math>
Примечания
Литература
Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения кюрия
