Русская Википедия:Оксид мышьяка(III)
Шаблон:Вещество Оксид мышьяка(III) — неорганическое соединение с химической формулой As2O3, являющееся ценным химическим сырьём для получения других производных мышьяка, в том числе мышьяксодержащих органических соединений. Валовой объём производства в мире — 50 000 тонн в год[1]. Однако безопасность его применения во многих областях подвергается сомнению из-за высокой токсичности.
Получение и свойства
Оксид мышьяка(III) может быть получен многими способами, включая окисление (горение) мышьяка и его производных на воздухе. Показательна реакция разложения аурипигмента, сульфида мышьяка:
- <math>\mathsf{2As_2S_3 + 9O_2 \rightarrow 2As_2O_3 + 6SO_2\uparrow}</math>
Большая часть, однако, является побочным продуктом других производств — золотодобычи и получения меди, где он выделяется при прокаливании на воздухе, что приводило к многочисленным массовым отравлениям[2]. В настоящее время интенсивная добыча мышьяковых руд ведётся только в Китае[1].
Оксид мышьяка(III) является амфотерным оксидом, его раствор обладает слабокислой реакцией. В щелочных растворах образует арсениты, в концентрированной соляной кислоте даёт хлорид мышьяка(III).
<math>\mathsf{As_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AsCl_3 + 3H_2O}</math>
Некоторые окислители — озон, пероксид водорода, азотная кислота — способны превратить его в оксид мышьяка(V) As2O5.
<math>\mathsf{3As_2O_3 + 2O_3 \rightarrow 3As_2O_5}</math>
Структура
В жидком и газообразном (до 800 °C) состояниях имеет формулу As4O6 (в форме димера) и изоструктурен P4O6). При нагреве свыше 800 °C As4O6 распадается на молекулы As2O3, схожий по строению с N2O3. В твёрдом состоянии сосуществуют три полиморфных формы: кубический молекулярный As4O6 и две полимерные формы. Полимеры, образующие при остывании монокристаллы, напоминают пирамидальную структуру AsO3 с общими атомами кислорода.[3]
| Файл:Arsenolite-xtal-3D-balls-D.png | Файл:Claudetite-I-layer-3D-balls.png | Файл:Claudetite-II-layer-3D-balls.png |
(cubic) |
(monoclinic) |
(monoclinic) |
Использование
Оксид мышьяка(III) используется для изготовления цветного стекла, также применяется в лесохимии и электротехнике полупроводников[1], получения чистого мышьяка и его соединений, таких как какодилат натрия и арсенид натрия.
В соединении с ацетатом меди(II)[1] триоксид мышьяка образует красящее вещество — парижскую зелень, который более не применяется из-за высокой токсичности.
Применение в медицине
Используется с древнейших времён в китайской медицине[4], а также (с XIX века) в гомеопатии. В конвенциональной медицине триоксид мышьяка используется для лечения злокачественных опухолей, таких как лейкемия, однако ввиду высоких рисков его применения предпочтение отдаётся другим препаратам[5][6][7].
Также триоксид мышьяка успешно лечит аутоиммунные заболевания[8], взаимодействует с ферментом тиоредоксиновая редуктаза[9].
Обнаружение в природе
As2O3 содержится в арсенолите и клаудетите.
Токсикология
Оксид мышьяка (III) ядовит. Его токсичность стала легендарной и широко описана в литературе[10][11][11][12]. Обладает сильным канцерогенным действием.
В Австрии жили «мышьякоеды», получавшие дозы во много раз больше смертельной без особого вреда для здоровья. Считается, что мышьяк повышает работоспособность, особенно при работе на больших высотах[13][14][15].
ПДК для неорганических соединений мышьяка, включая As2O3, составляет 0.01 мг/м³.
Полулетальная доза — 19,1 мг/кг.Шаблон:Нет АИ
Примечания
Ссылки
- На английском языке
- Solubility of As2O3 in water as function of temperature
- Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity Шаблон:Wayback
- IARC Monograph — Arsenic and Arsenic Compounds
- International Chemical Safety Card 0378 Шаблон:Wayback
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Шаблон:Wayback
- NTP Report on Carcinogens — Inorganic Arsenic Compounds Шаблон:Wayback
- Use of Arsenic Trioxide in Multiple Myeloma Treatment
- The use of Arsenic trioxide in medicine Шаблон:Wayback.
- Institute of Chemistry Austria, speciallised on arsenic and various arsenic compounds
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf «Arsenic and Arsenic Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.Шаблон:Ref-en
- ↑ Шаблон:Cite webШаблон:Ref-en
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Jun Zhu, Zhu Chen,Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukaemia Revived Arsenic, " Nature Reviews Cancer 2002, volume 2, 1-9.
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ 11,0 11,1 Шаблон:Книга
- ↑ Madame Bovary by Flaubert
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte in Österreich. 54. Band. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
- ↑ Шаблон:Статья
