Русская Википедия:Оксид олова(II)
Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные [1]).
Физические свойства
Тёмно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).
Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.
Получение
Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:
- <math>\mathsf{Sn(OH)_2 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + H_2O}</math>
Из диоксида олова:
- <math>\mathsf{SnO_2 + Sn \xrightarrow{1000^oC} 2SnO }</math>
В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:
- <math>\mathsf{SnC_2O_4 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + CO_2 + CO}</math>
С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):
- <math>\mathsf{SnCl_2 + Na_2CO_3 \xrightarrow{900^oC, N_2} SnO + 2NaCl + CO_2 }</math>
Химические свойства
Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:
- <math>\mathsf{SnO + H_2SO_4 \xrightarrow{} SnSO_4 + H_2O }</math>
и концентрированных кислотах:
- <math>\mathsf{SnO + 3HCl \xrightarrow{} H[SnCl_3] + H_2O }</math>
Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+.
Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:
- <math>\mathsf{SnO + NaOH + H_2O \stackrel{20^oC}{\rightleftarrows} Na[Sn(OH)_3] }</math>
- <math>\mathsf{SnO + 2NaOH \xrightarrow{400^oC} Na_2SnO_2 + H_2O }</math>
Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.
Диспропорционирует при нагревании:
- <math>\mathsf{2SnO \xrightarrow{400^oC} SnO_2 + Sn}</math>
Окисляется кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{2SnO + O_2 \xrightarrow{>220^oC} 2SnO_2 }</math>
Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.[2]:
- <math>\mathsf{SnO + H_2 \xrightarrow{>?^oC} Sn + H_2O }</math>
Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.
Применение
Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.
Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.
Примечания
Шаблон:Примечания Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения олова
- ↑ Ошибка цитирования Неверный тег
<ref>
; для сносокИнформационный источник №1
не указан текст - ↑ Шаблон:Cite web
- Русская Википедия
- Соединения кислорода
- Бинарные соединения
- Неорганические вещества
- Амфотерные оксиды
- Соединения A4B6
- Полупроводники
- Страницы, где используется шаблон "Навигационная таблица/Телепорт"
- Страницы с телепортом
- Википедия
- Статья из Википедии
- Статья из Русской Википедии
- Страницы с ошибками в примечаниях