Русская Википедия:Оксид рутения(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид рутения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuOШаблон:Sub, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Окисление рутения при нагревании:

<math>\mathsf{Ru + O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ RuO_2 }</math>

• Разложение при нагревании оксида рутения(VIII):

<math>\mathsf{RuO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ RuO_2 + O_2 }</math>

• Реакция оксида рутения(VIII) и перекиси водорода:

<math>\mathsf{RuO_4 + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ RuO_2\downarrow + 2O_2\uparrow + 2H_2O }</math>

• Разложение кислотами тетраоксорутенат(VI) калия

<math>\mathsf{3K_2RuO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2KRuO_4 + RuO_2\downarrow + 4KCl + 2H_2O }</math>

• Окисление кислородом хлорида рутения(III)

<math>\mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2\downarrow + 3Cl_2 }</math>

Физические свойства

Оксид рутения(IV) образует сине-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,451 нм, c = 0,311 нм, Z = 2.

Из раствора осаждается гидрат RuOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO.

Не растворяется в воде, р ПР = 49,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{RuO_2 \ \xrightarrow{950-1250^oC}\ Ru + O_2 }</math>

<math>\mathsf{2RuO_2 \ \xrightarrow{1300^oC}\ Ru + RuO_4 }</math>

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

<math>\mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O }</math>

• Окисляется кислородом:

<math>\mathsf{RuO_2+ O_2 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ RuO_4 }</math>

• Реагирует с перекисью натрия при сплавлении:

<math>\mathsf{2RuO_2+ 3Na_2O_2 \ \xrightarrow{700-800^oC}\ 2Na_3RuO_4 + O_2 }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{RuO_2+ 2H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ Ru + 2H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды