Русская Википедия:Пентакарбонилжелезо
Материал из Онлайн справочника
Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава [Fe(CO)Шаблон:Sub]. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой.
Получение
- Действие монооксида углерода под давлением на порошок железа:
- <math>\mathsf{Fe + 5CO \xrightarrow{180-220^oC, p}\ Fe(CO)_5 }</math>
- Действие монооксида углерода под давлением на иодид железа(II) и медь:
- <math>\mathsf{FeI_2 + 5CO + 2Cu \xrightarrow{200^oC, p}\ Fe(CO)_5 + 2CuI }</math>
- Разложение при нагревании нонакарбонилдижелеза:
- <math>\mathsf{3Fe_2(CO)_9 \xrightarrow{T}\ 3Fe(CO)_5 + Fe_3(CO)_{12} }</math>
Физические свойства
Пентакарбонилжелезо образует светло-жёлтую диамагнитную жидкость, не смешивается с холодной водой, растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле, уксусной кислоте.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 \xrightarrow{160-200^oC}\ Fe + 5CO\uparrow }</math>
- Реагирует с горячей водой:
- <math>\mathsf{2Fe(CO)_5 + 4H_2O \xrightarrow{100^oC}\ 2FeO(OH)\downarrow + 3H_2\uparrow + 10CO\uparrow }</math>
- Реагирует с кислотами (в диэтиловом эфире):
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + H_2SO_4 \xrightarrow{}\ FeSO_4 + H_2\uparrow + 5CO\uparrow }</math>
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + 4HNO_3 \xrightarrow{}\ Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 5CO\uparrow + 2H_2O }</math>
- Окисляется кислородом:
- <math>\mathsf{4Fe(CO)_5 + 13O_2 \xrightarrow{500^oC}\ 2Fe_2O_3 + 20CO_2\uparrow }</math>
- Реагирует с иодистоводородной кислотой:
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + 2HI \xrightarrow{}\ FeI_2 + H_2\uparrow + 5CO\uparrow }</math>
- При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы:
- <math>\mathsf{2Fe(CO)_5 \xrightarrow{h\nu}\ Fe_2(CO)_9\downarrow + CO\uparrow }</math>
- Под действием катализатора алкоголята натрия на раствор в этаноле образуются высшие карбонилы:
- <math>\mathsf{3Fe(CO)_5 \xrightarrow{C_2H_5ONa}\ Fe_3(CO)_{12}\downarrow + 3CO\uparrow }</math>
- Реагирует с основаниями в метаноле:
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + 3NaOH \xrightarrow{}\ Na[HFe(CO)_4] + NaHCO_3 }</math>
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + Ba(OH)_2 \xrightarrow{-15^oC}\ [Fe(CO)_4H_2] + BaCO_3\downarrow }</math>
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + 2Na \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Fe(CO)_4]\downarrow + CO\uparrow }</math>
- Реагирует с монооксидом азота под давлением:
- <math>\mathsf{Fe(CO)_5 + 4NO \xrightarrow{45^oC}\ [Fe(NO)_4] + 5CO\uparrow }</math>
Применение
- Для получения порошка железа.
- В качестве катализатора.
- В качестве восстановителя в органическом синтезе.[1]
Физиологические свойства
- Пентакарбонил железа [Fe(CO)Шаблон:Sub] высокотоксичен, как и многие другие карбонилы металлов. Сильнейший неорганический яд.
- ПДК = 0,8 мг/м³.
- ЛД50 = 25 мг/кг.
- Очень опасен для окружающей среды.
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
