Русская Википедия:Пероксодисульфат калия
Материал из Онлайн справочника
Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub(OШаблон:Sub), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия:
- <math>\mathsf{2KHSO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ K_2S_2O_6(O_2) + H_2\uparrow }</math>
- Окисление фтором гидросульфата калия:
- <math>\mathsf{2KHSO_4 + F_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_2O_6(O_2) + 2HF }</math>
Физические свойства
Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.
Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) \ \xrightarrow{65-100^oC}\ 2K_2S_2O_7 + O_2\uparrow }</math>
- В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:
- <math>\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4KHSO_4 + O_2\uparrow }</math>
- Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):
- <math>\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{MnO_2, 80^oC}\ 2K_2SO_4 + 2H_2SO_4 + O_2\uparrow }</math>
- Разлагается разбавленными кислотами:
- <math>\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{20^oC}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2 }</math>
- <math>\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2SO_3(O_2) + K_2SO_4 }</math>
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- <math>\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + 2KHSO_4 }</math>
- Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):
- <math>\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 4KOH \ \xrightarrow{MnO_2}\ 4K_2SO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }</math>
- Реагирует с триоксидом серы, образуя пероксотетрасульфат калия:
- <math>\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2SO_3 \ \xrightarrow{}\ K_2S_4O_{12}(O_2) }</math>
- Является сильным окислителем:
- <math>\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2FeSO_4 \ \xrightarrow{H^+}\ K_2SO_4 + Fe_2(SO_4)_3 }</math>
- <math>\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2HI \ \xrightarrow{}\ K_2SO_4 + I_2\downarrow + H_2SO_4 }</math>
- <math>\mathsf{5K_2S_2O_6(O_2) + I_2 + 12KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 10K_2SO_4 + 2KIO_3 + 6H_2O }</math>
Применение
- Пищевая добавка Е922.
- Получения растворов перекиси водорода.
- Как окислитель в аналитической химии.
- Для отбеливания жиров и мыла.
- В качестве инициатора полимеризации.
- Как компонента некоторых взрывчатых веществ.
- Как пестицид.
- Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
