Русская Википедия:Сульфаты (минералы)
- REDIRECT Сульфат
Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты, а они в свою очередь образуют купоросы.
Свойства
- Твёрдость 2—3,5
- Удельный вес 1,5—6,4
- Окраска разнообразная, большей частью светлая
- Показатель преломления 1,44—1,88, двупреломление большей частью низкое
- Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде
Происхождение (генезис)
Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов-сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной корыШаблон:Нет АИ.
Использование
Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.), для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.
Качественные реакции
- Реакция с хлоридом бария даёт белый кристаллический осадок сульфата бария[1]:
- <math>\mathsf{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}</math>
- В ионном виде:
- <math>\mathsf{SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4\downarrow}</math>
- Реакция с ацетатом свинца(II) даёт белый кристаллический осадок сульфата свинца[1]:
- <math>\mathsf{H_2SO_4 + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow PbSO_4\downarrow + 2CH_3COOH}</math>
- В ионном виде:
- <math>\mathsf{SO_4^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbSO_4\downarrow}</math>
См. также
Примечания
Литература