Русская Википедия:Сульфид железа(II)
Шаблон:Другие значения Шаблон:Вещество
Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .
Описание и структура
Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой[1], тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом[2].
Получение
1. Взаимодействие железа с серой[3]:
- <math>\mathsf{Fe + S \longrightarrow FeS}</math>
Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты[2].
2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:
- <math>\mathsf{Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O}</math>
Химические свойства
1. Взаимодействие с концентрированной HCl:
- <math>\mathsf{FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S}</math>
2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:
- <math>\mathsf{FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + 9NO_2 + 5H_2O + H_2SO_4}</math>
Применение
Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)Шаблон:Sub] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.
Примечания
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
- Шаблон:Книга
Ссылки
Шаблон:Commonscat-inline Шаблон:Сульфиды
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ 2,0 2,1 Шаблон:Книга
- ↑ Реакция соединения серы с железом Шаблон:Wayback — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
