Русская Википедия:Теллурид бериллия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты.

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки.

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов.

Получение

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С:

<math>\mathrm{Be + Te \longrightarrow BeTe}</math>.

Физические свойства

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см³. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа FШаблон:Overline3m.

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Химические свойства

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

<math>\mathsf{BeTe + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + H_2Te}</math>.

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

<math>\mathsf{BeTe + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2Te}</math>,

<math>\mathsf{BeTe + 2 CH_3COOH \longrightarrow Be(CH_3COO)_2 + H_2Te}</math>.

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

<math>\mathsf{BeTe + 4 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2Te}</math>,

<math>\mathsf{BeTe + 2 Na_2CO_3 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2Te + 2 CO_2}</math>.

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

<math>\mathsf{BeTe + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + Te}</math>,

<math>\mathsf{BeTe + F_2 \longrightarrow BeF_2 + Te}</math>.

Применение

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Токсичность

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Литература

• Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.