Русская Википедия:Тетраоксидифторид

Материал из Онлайн справочника
Версия от 01:08, 20 сентября 2023; EducationBot (обсуждение | вклад) (Новая страница: «{{Русская Википедия/Панель перехода}} {{Вещество | картинка = | картинка3D = | картинка малая = | наименование = Тетраоксидифторид | сокращения = | рац. формула = O<sub>4</sub>F<sub>2</sub> | молярная масса = | темп. плавления = | темп. кипения = | темп. разложения = | тройная т...»)
(разн.) ← Предыдущая версия | Текущая версия (разн.) | Следующая версия → (разн.)
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Тетраоксидифтори́д — O4F2, димер диоксигенилфторида O2F. Красно-коричневое твёрдое вещество, диссоциирующее при нагревании выше −191 °C.

Открытие

Тетраоксидифторид был впервые выделен Гроссе, Стренгом, Киршенбаумом из продуктов реакции между фтором и кислородом, образовавшихся при длительном воздействии электрического разряда на реакционную смесь, при температуре жидкого воздуха.

Физические свойства

  • Температура плавления: −191 °C
  • Температура кипения:
  • Температура критическая:
  • Температура начала разложения: −191 °C
  • Плотность:
  • Плотность критическая:
  • Теплота образования:

Химические свойства

Тетраоксидифторид представляет собой димер радикала диоксигенилфторида FO2·, в температурном диапазоне от −175 до −185 °C радикал и его димер сосуществуют в виде равновесной смеси:

2FO2· ↔ F2O4

Диоксигенилфторид изостеричен озонид-аниону, однако геометрия молекулы ближе к диоксидифториду: связи F—O—O образуют тупой угол, связь O=O диоксигенилфторида (и тетраоксидифторида) значительно короче и прочнее (энергия диссоциации — 463 кДж/моль, длина — 1,217 Å), чем связь O—F (энергия диссоциации — 77 кДж/моль, длина — 1,575 Å). При димеризации и образовании тетраоксидифторида слабая легко диссоциирующая связь образуется между терминальными атомами кислорода диоксигенилфторида: FO=O···O=OF.

И тетраоксидифторид, и диоксигенилфторид реагируют с кислотами Льюиса — акцепторами фторид-аниона, образуя соли диоксигенил-аниона:

O2F + BF3 <math>\to</math> O2+BF4

Тетраоксидифторид является более сильным окислителем и фторирующим агентом, чем диоксидифторид F2O2[1].

Получение

Воздействие на охлажденные (−196 °C) смеси фтора с кислородом, взятые в эквимолярном соотношении, так называемого «тихого» электрического разряда, либо рентгеновского или коротковолнового ультрафиолетового излучения. Тетраоксидифторид также образуется в смесях жидкого озона с жидким фтором (до 5 % об.), что следует учитывать при расчёте удельного импульса для ракетного топлива, в котором в качестве окислителя применяется смесь фтор-озон.

Токсичность

По токсичности несколько уступает триоксидифториду.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература