Русская Википедия:Трибромид бора
Шаблон:Вещество Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.
Получение
Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:
- <math>\mathsf{2B_2O_3 + 6Br_2 + 3C\longrightarrow\ 4BBr_3 + 3CO_2}</math>
Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:
- <math>\mathsf{2B + 3Br_2 \longrightarrow\ 2BBr_3}</math>
Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:
- <math>\mathsf{K[BF_4] + AlBr_3 \longrightarrow\ BBr_3 + K[AlF_4]}</math>
- <math>\mathsf{BF_3 + AlBr_3 \longrightarrow\ BBr_3 + AlF_3}</math>
- <math>\mathsf{6B_2H_5Br \longrightarrow\ 2BBr_3 + 5B_2H_6}</math>
Химические свойства
- Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
- <math>\mathsf{BBr_3 + 3H_2O \longrightarrow\ H_3BO_3 + 3HBr\uparrow}</math>
- Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:
- <math>\mathsf{BBr_3 + 2H_2S \longrightarrow\ HBS_2 + 3HBr\uparrow}</math>
Применение
Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.
Токсикология
Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³Шаблон:Нет АИ.
Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).
Примечания
Ссылки
Шаблон:Бромиды Шаблон:Соединения бора Шаблон:Соединения брома