Русская Википедия:Триоксид теллура
Триокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeOШаблон:Sub. Существует в двух модификациях: Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — ярко-жёлтое аморфное вещество и Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — серые кристаллы. Медленно реагирует с холодной водой. Ангидрид теллуровой кислоты.
Получение
- Разложение ортотеллуровой кислоты:
- <math>\mathsf{H_6TeO_6 \ \xrightarrow{220-320^oC}\ TeO_3 + 3H_2O }</math>
Физические свойства
Триоксид теллура существует в двух модификациях:
- Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — ярко-жёлтое аморфное вещество;
- Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — серые кристаллы Шаблон:Крист.
Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.
Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — парамагнетик, Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — диамагнетик.
Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350—400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub.
Химические свойства
- При нагревании разлагается в диоксид теллура и кислород:
- <math>\mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 }</math>
- Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:
- <math>\mathsf{TeO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ H_6TeO_6 }</math>
- Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:
- <math>\mathsf{TeO_3 + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow }</math>
- Является сильным окислителем:
- <math>\mathsf{2TeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + Cl_2\uparrow }</math>
- Комплексообразование:
- <math>\mathsf{2TeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + Cl_2\uparrow }</math>
- <math>\mathsf{TeO_3+5HF\rightarrow H[TeOF_5]+2H_2O}</math>
- <math>\mathsf{TeO_3+4HF+MeF\rightarrow Me[TeOF_5]+2H_2O}</math> <math>(Me=Li^+,Na^+,K^+,Rb^+,Cs^+,NH_4^+)</math>
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
Шаблон:Оксиды
