Русская Википедия:Уравнение Шредера — Ле Шателье
Уравне́ние Шре́дера — Ле Шателье́ — математическое соотношение, описывающее равновесие растворимости в двойных системах при условии, что в жидком состоянии вещества взаимно растворимы при различных температурах, в твёрдом взаимодействие отсутствует, известны теплота и температура плавления растворителяШаблон:Sfn. Уравнение выведено в 1890 году И. Ф. Шредером и независимо от него через год французским химиком Ле Шателье[1].
Уравнение выражает связь между растворимостью кристаллического тела A при температуре Т (в Кельвинах) равновесия раствора, его теплотой плавления <math>\Delta H_{m[A]}</math> (в Дж/моль) и температурой плавления <math>T_{m[A]}</math>Шаблон:Sfn:
- <math>\ln N_A = \frac{\Delta H_{m[A]}}{R}(1 / T_{m[A]} - 1 / T),</math>
где <math>\Delta H_{m[A]}</math> принимается постоянной в интервале <math>T_{m[A]} - T</math>, <math>N_A < 1</math> — молярная доля вещества A в растворе, R — универсальная газовая постоянная. Строгое применение уравнения ограничено идеальными растворамиШаблон:Sfn. Построив по уравнению Шредера — Ле Шателье кривые температурной зависимости растворимости для твёрдой фазы каждого из компонентов двойной системы, можно найти эвтектическую точку и получить диаграмму растворимости[2].
На основании уравнения Шредера — Ле Шателье можно сделать следующие выводы[1]:
- растворимость возрастает с повышением температуры
- твёрдое вещество с высокой температурой плавления менее растворимо, чем вещество с более низкой
- более высокая теплота плавления означает более низкую растворимость
См. также
Примечания
Литература
- ↑ 1,0 1,1 Шаблон:Книга
- ↑ БСЭ, «Шредера уравнение»
