Русская Википедия:Фторид висмута(V)
Материал из Онлайн справочника
Фторид висмута(V) (пентафторид висмута) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiFШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Ядовит, сильный окислитель.
Получение
- Действие фтора на висмут или фторид висмута:
- <math>\mathsf{2Bi + 5F_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2BiF_5 }</math>
- <math>\mathsf{BiF_3 + F_2 \ \xrightarrow{460-550^oC}\ BiF_5 }</math>
Физические свойства
Фторид висмута(V) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, разлагаются водой.
Химические свойства
- Разлагается холодной водой:
- <math>\mathsf{3BiF_5 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 3BiF_3\downarrow + O_3\uparrow + 6HF }</math>
- Разлагается горячей водой:
- <math>\mathsf{3BiF_5 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 3BiOF\downarrow + O_3\uparrow + 12HF }</math>
- При нагревании выше температуры кипения разлагается:
- <math>\mathsf{3BiF_5 \ \xrightarrow{725-800^oC}\ 3BiF_3 + F_2 }</math>
- Является сильным окислителем:
- <math>\mathsf{BiF_5 + 2HCl + H_2O \ \xrightarrow{T}\ 3BiOF\downarrow + Cl_2\uparrow + 4HF }</math>
- <math>\mathsf{2BiF_5 + C \ \xrightarrow{170^oC}\ 2BiF_3 + CF_4 }</math>
- Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:
- <math>\mathsf{BiF_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ NaBiO_3\downarrow + 5NaF + H_2O }</math>
- С фторидами щелочных металлов образует комплексы:
- <math>\mathsf{BiF_5 + KF \ \xrightarrow{}\ K[BiF_6] }</math>
Сферы применения
- Фторид висмута(+5) в основном используется как мощнейший фторирующий агент.
Биологические свойства
Пентафторид висмута является токсичным веществом, сильный окислитель. ПДК в рабочей зоны - 1 мг/м³ (по гидрофториду). ЛД50 на крысах 149 мг/кг.
Литература
Шаблон:Соединения висмута
Шаблон:Inorganic-compound-stub
