Русская Википедия:Фторид гафния(IV)
Материал из Онлайн справочника
Фторид гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и плавиковой кислоты с формулой HfFШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Реакция фтора и порошкообразного гафния:
- <math>\mathsf{Hf + 2F_2 \ \xrightarrow{200-400^oC}\ HfF_4 }</math>
- Действие фтористого водорода на оксид гафния(IV):
- <math>\mathsf{HfO_2 + 4HF \ \xrightarrow{500-550^oC}\ HfF_4 + 2H_2O }</math>
- Растворение хлорида гафния(IV) в избытке концентрированной плавиковой кислоте:
- <math>\mathsf{HfCl_4 + 4HF \ \xrightarrow{}\ HfF_4 + HCl }</math>
- Разложение при нагревании гексафторогафниата аммония:
- <math>\mathsf{(NH_4)_2[HfF_6] \ \xrightarrow{}\ HfF_4 + 2NH_3 + 2HF }</math>
Физические свойства
Фторид гафния(IV) образует бесцветные кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,174 нм, b = 0,991 нм, c = 0,766 нм, β = 129,15°, Z = 12.
Не растворяется в воде, образует кристаллогидрат HfFШаблон:Sub•3HШаблон:SubO, который имеет реальной строение [HfШаблон:Sub(HШаблон:SubO)Шаблон:SubFШаблон:Sub]•FШаблон:Sub.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
- <math>\mathsf{HfF_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{80-100^oC, vacuum}\ HfF_4 + 3H_2O }</math>
- Реагирует с горячей водой:
- <math>\mathsf{HfF_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{70^oC}\ HfOF_2\cdot 2H_2O\downarrow + 2HF }</math>
- Разлагается концентрированной серной кислотой:
- <math>\mathsf{HfF_4 + 2H_2SO_4 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ H_2[HfO(SO_4)_2] + 4HF\uparrow }</math>
- С фторидами щелочных металлов образует фторогафниаты:
- <math>\mathsf{HfF_4 + 2KF \ \xrightarrow{700-900^oC}\ K_2[HfF_6] }</math>
- <math>\mathsf{HfF_4 + 3NaF \ \xrightarrow{}\ Na_3[HfF_7] }</math>
- <math>\mathsf{HfF_4 + 4LiF \ \xrightarrow{900^oC}\ Li_4[HfF_8] }</math>
Литература
Шаблон:Соединения гафния
Шаблон:Фториды
Шаблон:Inorganic-compound-stub
