Русская Википедия:Фторид ксенона(IV)
Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.
Изучение
Структуру соединения исследовали с применением 19F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.
Физические свойства
Получение
Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F2 и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.
Химические свойства
- Окисляет ртуть по реакции:
- <math>\mathsf{XeF_4 + 2Hg \rightarrow 2HgF_2 + Xe}</math>
- <math>\mathsf{XeF_4 + 2H_2 \rightarrow Xe + 4HF}</math>
- С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:
- <math>\mathsf{XeF_4 + Pt \rightarrow PtF_4 + Xe}</math>
- Взаимодействует с водой
- В нейтральной среде[1]
- <math>\mathsf{XeF_4 + 2H_2O \rightarrow Xe + O_2 + 4HF}</math>
- В кислой среде
- <math>\mathsf{3XeF_4 + 8H_2O \rightarrow Xe + 2H_2XeO_4 + 12HF}</math>
- В щелочной среде
- <math>\mathsf{2XeF_4 + 2H_2O + 4NaOH \rightarrow Xe + Na_4XeO_6 + 8HF}</math>
- Количественно реагирует с иодидом калия:
- <math>\mathsf{4KI + XeF_4 \rightarrow 4KF + 2I_2 + Xe}</math>
Применение
Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить, чем транспортировать чрезвычайно опасный и агрессивный фтор.
См. также
Ссылки
Литература
- Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
- Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
- Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
- Химическая энциклопедия. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Фториды ксенона].
