Русская Википедия:Фторид сурьмы(V)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbFШаблон:Sub, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.

Получение

• Пропуская фтористый водород через нагретый оксид сурьмы:

<math>\mathsf{Sb_2O_5 + 10HF \ \xrightarrow{150-170^oC}\ 2SbF_5 + 5H_2O }</math>

• Фторирование трифторида сурьмы:

<math>\mathsf{SbF_3 + F_2 \ \xrightarrow{320-350^oC}\ SbF_5 }</math>

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы фтористым водородом:

<math>\mathsf{SbCl_5 + 5HF \ \xrightarrow{}\ SbF_5 + 5HCl }</math>

Физические свойства

Фторид сурьмы(V) — бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается водой.

Во влажном воздухе образует кристаллогидрат SbFШаблон:Sub•2HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

<math>\mathsf{2SbF_5 \ \xrightarrow{>400^oC}\ SbF_3 + F_2 }</math>

• Реагирует с холодной водой:

<math>\mathsf{SbF_5 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ SbOF_3 + 2HF }</math>

• и с горячей:

<math>\mathsf{2SbF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 10HF }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{SbF_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 5NaF }</math>

• С плавиковой кислотой образует гексафтороантимонат водорода:

<math>\mathsf{SbF_5 + HF + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H[SbF_6]\cdot H_2O\downarrow }</math>

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороантимонаты:

<math>\mathsf{SbF_5 + NaF \ \xrightarrow{}\ Na[SbF_6] }</math>

Применение

• Фторирующий агент в органическом синтезе, в производстве фреонов и фторопластов.
• Катализатор полимеризации.
• Может быть использован для чисто химического (без электролиза) лабораторного получения свободного фтора:

<math>\mathsf{ 2K_2MnF_6 + 4SbF_5 \xrightarrow{150^oC} 4KSbF_6 + 2MnF_3 + F_2 \uparrow }</math>.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Source
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения сурьмы