Русская Википедия:Фторид хлора(I)

Материал из Онлайн справочника
Версия от 05:20, 25 сентября 2023; EducationBot (обсуждение | вклад) (Новая страница: «{{Русская Википедия/Панель перехода}} {{дзт|Фторид хлора}} {{Вещество | картинка = Chlorine-monofluoride-2D-dimensions.png | картинка3D = Chlorine-monofluoride-3D-vdW.png | картинка малая = | наименование = Фторид хлора(I) | сокращения = | молярная масса = 54,45 | темп. плавления = −155,6 | темп. кипения =...»)
(разн.) ← Предыдущая версия | Текущая версия (разн.) | Следующая версия → (разн.)
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Дзт Шаблон:Вещество

Фтори́д хло́ра(I) (монофтори́д хло́ра, однофто́ристый хлор, хим. формула — ClF) — неорганическое бинарное соединение хлора с фтором.

Простое вещество фторид хлора(I) — бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства

Свойство Значение
Диэлектрическая проницаемость 0,881
Стандартная энтальпия образования (298 К, в газовой фазе) −56,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К, в газовой фазе) 217,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия парообразования 20,16 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в газовой фазе) 32,22 Дж/(моль·К)

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см−1 (для твёрдого вещества).

Методы получения

  • Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером[1]. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:
Cl2 + F2 → 2ClF
  • ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:
ClF3 + Cl2 → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H2O → 2Cl2 + O2 + 4HF
ClF + H2 → HCl + HF
  • Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:
NaCl + ClF → NaF + Cl2
  • При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:
Br2 + 6ClF → 2BrF3 + 3Cl2
Si + 4ClF → SiF4 + 2Cl2
W + 6ClF → WF6 + 3Cl2
CO + ClF → COClF
  • С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:
CsF + ClF → CsClF2
  • Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F3ClO2)n было получено при взаимодействии ClF и O2F2:
nClF + nO2F2 → (F3ClO2)n

Применение

  • Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе[2], а также как хлорирующий агент[3][4].
  • Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана[5]:
4ClF + UO2F2 → O2 + 2Cl2 + UF6

Токсичность

Фторид хлора(I) весьма ядовит, обладает удушающим действием (СДЯВ). Как и все интергалогены, является сильным окислителем. ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.

Литература

  • Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. — М.: Наука, 1968, с. 344.

Примечания

Шаблон:Примечания Шаблон:Фториды Шаблон:Соединения хлора

См. также

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

  1. ↑ L. Domange, S. Heudorffer Compt. rend. 1948, V. 226., P. 920.
  2. ↑ Шаблон:Статья
  3. ↑ Шаблон:Статья
  4. ↑ Шаблон:Статья
  5. ↑ Шаблон:Статья
Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Фторид_хлора(I)&oldid=11212532