Русская Википедия:Фториды азота
Материал из Онлайн справочника
Фтори́ды азо́та — неорганические соединения азота со фтором. Известны трифторид азота NFШаблон:Sub, дифтордиазин NШаблон:SubFШаблон:Sub, тетрафторгидразин NШаблон:SubFШаблон:Sub. Иногда к этой группе относят также азид фтора N3F, а также оксифториды и фторхлориды азота, фторамины (нитрозилфторид NOF, нитрилфторид (NO2)F, трифтораминоксид NOF3, нитроксифторид NO3F, дифторамин NHF2, хлородифторамин NClF2, дихлорофторамин NCl2F, фторамин NH2F)[1][2]. Попытки синтезировать Шаблон:Нп5 NFШаблон:Sub потерпели неудачу.
Физические свойства
Фториды азота — бесцветные газы со специфическим запахом[1].
| Соединение | Формула | Шаблон:Math плавления, °C | Шаблон:Math кипения, °C | Энтальпия образования, кДж/моль |
|---|---|---|---|---|
| Трифторид азота | NF3 | −206,8 | −129 | −131,7 |
| Тетрафторгидразин | N2F4 | −161,5 | −74,2 | −22 |
| Дифтордиазин (цис-изомер) | N2F2 | −195 | −105,7 | 62 |
| Дифтордиазин (транс-изомер) | N2F2 | −172 | −111,4 | 67,3 |
Химические свойства
- Фториды азота термически неустойчивы, при нагревании до температуры 100—300 °С разлагаются (NF3 только в смеси с газами-восстановителями или парами воды, взрываясь):
- <math>\mathsf{3\,N_2F_4 \rightarrow 6\,NF_2 \rightarrow 4\,NF_3 + N_2}</math>
- <math>\mathsf{N_2F_2 \rightarrow N_2 + F_2}</math>
- Гидролизуются водой, N2F4 и N2F2 при нагревании.
- Сильные окислители, реагируют со многими металлами и неметаллами, оксидами, солями и органическими соединениями[1].
- NF3 под действием сильных фторокислителей образует соли тетрафтораммония NF4+; для других фторидов азота также известны катионные формы: N2F3+, N2F+.
Получение
- NF3: электролиз расплава NH4HF2.
- N2F4: реакция NF3 с углеродом.
- N2F2: реакция фтора с азидом натрия[1].
Применение
- Фторирующие агенты в органическом и неорганическом синтезе.
- Окислители, в том числе для ракетного топлива[1].
Примечания
Литература
