Русская Википедия:Фторноватистая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами.

Строение

Угол H-O-F составляет 97°. Длина связей H-O 0,0964 нм, O-F 0,1442 нм.

Получение

Данное соединение впервые удалось получить М. Студьеру и Э. Эплмену в 1971 г. фторированием льда при -40 °C:

<math>\mathsf{F_2 + H_2O \rightarrow HOF + HF}</math>

Свойства

Светло-желтая жидкость, ниже −117 °С застывающая в бесцветные кристаллы. Кипит, разлагаясь, при 19 °С.

Взрывоопасна, разлагается на фтороводород и кислород:

<math>\mathsf{2HOF \rightarrow 2HF + O_2}</math>

Химические свойства

Сильный окислитель. Реагирует с водой с образованием пероксида водорода и фтороводорода:

<math>\mathsf{HFO + H_2O \rightarrow H_2O_2 + HF}</math>

Со фтором реагирует с образованием фторида кислорода:

<math>\mathsf{HFO + F_2 \rightarrow OF_2\uparrow + HF}</math>

С фторидом кислорода (II) даёт диоксидифторид:

<math>\mathsf{HFO + OF_2 \rightarrow O_2F_2\uparrow + HF}</math>

С ацетонитрилом дает относительно стабильный в растворе комплекс 1:1.

Применение

Комплекс с ацетонитрилом предложен как очень эффективный эпоксидирующий агент для алкенов (в том числе пространственно затрудненных).

Литература

• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 593
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 242
• Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 323
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6. — С. 662—665