Русская Википедия:Хлорид иттрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие хлора на металлический иттрий:

<math>\mathsf{2Y + 3Cl_2 \ \xrightarrow{100-200^oC}\ 2YCl_3 }</math>

• Действие хлора на оксид иттрия в присутствии восстановителя:

<math>\mathsf{Y_2O_3 + 3Cl_2 + C \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2YCl_3 + 3CO }</math>

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттрием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттрия:

<math>\mathsf{2Y + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2 }</math>

<math>\mathsf{Y_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{Y(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ YCl_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{Y_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2S\uparrow }</math>

Физические свойства

Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде и этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава YClШаблон:Sub•HШаблон:SubO и YClШаблон:Sub•6HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

<math>\mathsf{YCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100^oC}\ YCl_3\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{160^oC, HCl}\ YCl_3 }</math>

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

<math>\mathsf{YCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{150-270^oC}\ YOCl + 2HCl + 5H_2O }</math>

• Реагирует с водой при кипячении:

<math>\mathsf{YCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ YCl(OH)_2 + 2HCl }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{YCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Y(OH)_3 + 3NaCl }</math>

• Вступает в обменные реакции:

<math>\mathsf{YCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ YF_3\downarrow + 3HCl }</math>

• Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:

<math>\mathsf{YCl_3 + 3Li \ \xrightarrow{250-300^oC}\ Y + 3LiCl }</math>

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

<math>\mathsf{2YCl_3 + 3PtCl_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3\cdot 3PtCl_2\cdot 4H_2O }</math>

<math>\mathsf{YCl_3 + 2AuCl_3 + 16H_2O \ \xrightarrow{}\ YCl_3\cdot 2AuCl_3\cdot 16H_2O }</math>

<math>\mathsf{YCl_3 + 3HgCl_2 + 9H_2O \ \xrightarrow{}\ YCl_3\cdot 3HgCl_2\cdot 9H_2O }</math>

Применение

• Используется для очистки иттрия.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга