Русская Википедия:Хлорид рутения(III)
Материал из Онлайн справочника
Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuClШаблон:Sub, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Реакция хлора и рутения:
- <math>\mathsf{2Ru + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC, CO}\ 2RuCl_3 }</math>
- Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:
- <math>\mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow{1300^oC}\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O }</math>
Физические свойства
Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.
Образует кристаллогидраты состава RuClШаблон:Sub•HШаблон:SubO и RuClШаблон:Sub•3HШаблон:SubO.
Плохо растворяется в холодной воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{2RuCl_3 \ \xrightarrow{500-850^oC}\ 2Ru + 3Cl_2 }</math>
- Разлагается горячей водой:
- <math>\mathsf{RuCl_3 + 5H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(H_2O)_3Cl(OH)_2] + 2HCl }</math>
- С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:
- <math>\mathsf{RuCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[RuCl_6] }</math>
- С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:
- <math>\mathsf{RuCl_3 + 2KCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[Ru(H_2O)Cl_5] }</math>
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2 + 3Cl_2 }</math>
- Восстанавливается водородом:
- <math>\mathsf{2RuCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Ru + 6HCl }</math>
- При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):
- <math>\mathsf{2RuCl_3 + Zn + 12NH_3 \ \xrightarrow\ 2[Ru(NH_3)_6]Cl_2 + 2ZnCl_2 }</math>
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub