Русская Википедия:Хромат аммония
Материал из Онлайн справочника
Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NHШаблон:Sub)Шаблон:SubCrOШаблон:Sub, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Растворение оксида хрома(VI) в избытке раствора аммиака:
- <math>\mathsf{CrO_3 + 2NH_4OH \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2CrO_4 + H_2O }</math>
Физические свойства
Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.
Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании разлагается
- <math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{180^oC}\ Cr_2O_3 + 2NH_3\uparrow + N_2\uparrow + 5H_2O }</math>
- При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:
- <math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_3\uparrow + H_2O }</math>
- Реагирует с разбавленными кислотами:
- <math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_4HSO_4 + H_2O }</math>
- Легко образует двойные хроматы, например, с раствором нитрата никеля(II):
- <math>\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 + Ni(NO_3)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Ni(CrO_4)_2*6H_2O + 2NH_4NO_3 }</math>
Применение
- Протрава при крашении тканей.
- Дубящее вещество.
- Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
