Русская Википедия:Число Авогадро
Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро, постоянная Авогадро — физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул[1], ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества[2]. Ранее определялось как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как Шаблон:Math[3], а иногда и Шаблон:Math[4].
Постоянная Авогадро в Международной системе единиц СИ согласно изменениям определений основных единиц СИ есть целое число, точно равное
- Шаблон:Math ≡ 6,022 140 76Шаблон:E моль−1.
Иногда в литературе проводят различие между постоянной Авогадро Шаблон:Math, имеющей размерность моль−1, и численно равным ей безразмерным целым числом Авогадро АШаблон:Sfn[K 1].
Моль — количество вещества, которое содержит Шаблон:Math структурных элементов (то есть столько же, сколько атомов содержится в 12 г 12С, согласно старому определению), причём структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Например:
- 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит примерно 6,02Шаблон:E атомов;
- 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2 · 18,998) = 78,076 г и содержит 6,02Шаблон:E ионов кальция и 12,04Шаблон:E ионов фтора;
- 1 моль тетрахлорида углерода CCl4 имеет массу (12,011 + 4 · 35,453) = 153,823 г и содержит 6,02Шаблон:E молекул тетрахлорида углерода;
- и т. п.
В конце 2011 года на XXIV Генеральной конференции по мерам и весам единогласно принято предложение[5] определить моль в будущей версии Международной системы единиц (СИ) таким образом, чтобы избежать его привязки к определению килограмма. Предполагалось, что моль в 2018 году будет определён на основе числа Авогадро, которому будет приписано точное значение без погрешности, базирующееся на результатах измерений, рекомендованных CODATA. До 20 мая 2019 года число Авогадро являлось измеряемой величиной, не принимаемой по определению. В 2015 году из наиболее прецизионных измерений получено рекомендованное значение числа Авогадро Шаблон:Math = 6,022 140 82(11)Шаблон:E моль−1, полученное в результате усреднения результатов различных измерений[6][7][8].
Закон Авогадро
Шаблон:Main На заре развития атомной теории (1811) А. Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое количество молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный Шаблон:Число. Эта величина известна как молярный объём газа.
История измерения константы
Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объёме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объём, предпринял в 1865 году Йозеф Лошмидт. Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81Шаблон:E см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. Через 8 лет Максвелл привёл гораздо более близкую к истине оценку «около 19 миллионов миллионов миллионов» молекул на кубический сантиметр, или 1,9Шаблон:E см−3. По его оценке число Авогадро было приблизительно <math>10^{22}</math>.
В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится около 2,68675Шаблон:E молекул. Эта величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул.
В 1908 г. Перрен даёт приемлемую оценку 6,8·1023, вычисленную из параметров броуновского движения.
Современные оценки
Официально принятое в 2010 году значение числа Авогадро было измерено при использовании двух сфер, изготовленных из монокристалла кремния-28, выращенного методом Чохральского. Сферы были выточены в Институте кристаллографии имени Лейбница и отполированы в австралийском Центре высокоточной оптики настолько гладко, что при диаметре около 93,75 мм высоты выступов на их поверхности не превышали 98 нм; радиальные координаты поверхности измерены методом оптической интерферометрии с погрешностью 0,3 нм (порядка толщины одного атомного слоя)[9]. Для их производства был использован высокочистый кремний-28, выделенный в нижегородском Институте химии высокочистых веществ РАН из высокообогащённого по кремнию-28 тетрафторида кремния, полученного в Центральном конструкторском бюро машиностроения в Санкт-Петербурге.
Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро. Согласно полученным результатам, оно равно 6,02214084(18)·1023 моль−1[10].
Однако в январе 2011 года были опубликованы результаты новых измерений, считающиеся более точными[11]: Шаблон:Math = 6,02214078(18)Шаблон:E моль−1.
На 24-й Генеральной конференции по мерам и весам 17—21 октября 2011 года была единогласно принята резолюция[5], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии СИ переопределить моль таким образом, чтобы число Авогадро было равным точно 6,02214XШаблон:E моль−1, где Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в окончательном релизе на основании наиболее точных рекомендаций CODATA[12]. В этой же резолюции предложено таким же образом определить как точные значения постоянную Планка, элементарный заряд, постоянную Больцмана и максимальную световую эффективность монохроматического излучения для дневного зрения.
Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году, составляло:
- Шаблон:Math = 6,022 141 29(27)Шаблон:E моль−1.
Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2014 году, составляло[13]:
- Шаблон:Math = 6,022 140 857(74)Шаблон:E моль−1
Значение числа Авогадро, рекомендованное в 2019 году, составляло[14]:
- Шаблон:Math = 6,022 140 76Шаблон:E моль−1
Связь между константами
- Через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро выражается универсальная газовая постоянная, <math>R=kN_\mathrm{A}</math>Шаблон:Sfn.
- Через произведение элементарного электрического заряда на число Авогадро выражается постоянная Фарадея, <math>F=eN_\mathrm{A}</math>Шаблон:Sfn.
См. также
- Универсальная газовая постоянная
- Постоянная Больцмана
- Уравнение состояния идеального газа
- Молярный объём газа
Комментарии
Примечания
Литература
- Шаблон:Статья
- Шаблон:Книга
- Шаблон:Книга
- Шаблон:Статья
- Число Авогадро // Большая советская энциклопедия
- ↑ Ранее выводилось как количество молекул в грамм-молекуле или атомов в грамм-атоме.
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ в отличие от Шаблон:Math, обозначающее Шаблон:Не переведено 2
- ↑ http://www.iupac.org/publications/books/gbook/green_book_2ed.pdf
- ↑ 5,0 5,1 On the possible future revision of the International System of Units, the SI. Resolution 1 of the 24th meeting of the CGPM (2011).
- ↑ Точная оценка числа Авогадро поможет дать новое определение килограмма : Наука: Наука и техника: Lenta.ru
- ↑ The Correlation of the NA Measurements by Counting 28Si Atoms
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ B. Andreas et al., Determination of the Avogadro Constant by Counting the Atoms in a 28Si Crystal, Phys. Rev. Lett. 106, 2011, 030801
- ↑ Agreement to tie kilogram and friends to fundamentals — physics-math — 25 October 2011 — New Scientist
- ↑ CODATA Value: Avogadro constant
- ↑ Шаблон:Книга
Ошибка цитирования Для существующих тегов <ref> группы «K» не найдено соответствующего тега <references group="K"/>
