Русская Википедия:Амфотерные гидроксиды
Амфоте́рные гидрокси́ды (Шаблон:Lang-grc) — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами).
Общие свойства
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
Химические свойства
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
- <math>\mathsf{2Fe(OH)_3\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ Fe_2O_3\ +\ 3 H_2O}</math>
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
- <math>\mathsf{Al(OH)_3\ \xrightarrow{200\ ^\circ C}\ AlO(OH)\ +\ H_2O}</math>
- <math>\mathsf{2AlO(OH)\ \xrightarrow{> 575\ ^\circ C}\ Al_2O_3\ +\ H_2O}</math>
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
- <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ ZnCl_2\ +\ 2H_2O}</math>
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:
- <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> (в водном растворе)
- <chem>Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O</chem> (в расплаве)
Получение
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
- <math>\mathsf{ZnSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Zn(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math>
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}</math>
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов
К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
- большинство гидроксидов d-элементов:
гидроксид хрома(III)<math>\mathsf{Cr(OH)_3}</math>,
полигидрат оксида железа (III)
<math>\mathsf{Fe(OH)_3}</math>,
гидроксид цинка
<math>\mathsf{Zn(OH)_2}</math>,
гидроксид кадмия
<math>\mathsf{Cd(OH)_2}</math>,
и др.;
- ряд гидроксидов p-элементов:
гидроксид алюминия,
<math>\mathsf{Al(OH)_3}</math>,
гидроксид галлия,
<math>\mathsf{Ga(OH)_3}</math>,
гидрат оксида олова(II),
<math>\mathsf{Sn(OH)_2}</math>,
гидроксид свинца(II)
<math>\mathsf{Pb(OH)_2}</math>,
и др.;
- из гидроксидов s-элементов:
гидроксид бериллия
<math>\mathsf{Be(OH)_2}</math>;
- формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также
Источники
