Русская Википедия:Астатоводород

Материал из Онлайн справочника
Версия от 07:03, 3 августа 2023; EducationBot (обсуждение | вклад) (Новая страница: «{{Русская Википедия/Панель перехода}} {{Вещество |картинка=Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg |картинка3D=Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.svg |наименование=астатоводород |традиционные названия=астатоводород, гидроастатид; астатид водорода |хим. формула=HAt |рац. формула=HAt |состояние=бе...»)
(разн.) ← Предыдущая версия | Текущая версия (разн.) | Следующая версия → (разн.)
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Аста́товодоро́д (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота.

Получение

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:
<chem>H_2\ +\ At_2\ =\ 2HAt</chem>
  • Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:[1]
<chem>C_2H_6\ +\ At_2\ =\ C_2H_5 At\ +\ HAt</chem>

Химические свойства

Изучение свойств соединений астата представляет определенные трудности в связи с отсутствием долгоживущих изотопов последнего. Экспериментально изучена реакция с хлором

  • <chem>HAt\ +\ Cl\ =\ At\ +\ HCl</chem>,

проходящая сопоставимо с <chem>HI\ +\ Cl\ =\ I\ +\ HCl</chem> по двум путям: как непосредственный переход водорода с астата на хлор при сближении ионов, так и разложение астатоводорода при контакте с хлором с последующим присоединением водорода к хлору.[2]

Аналогично проходит и реакция с бромом,

  • <chem>HAt\ +\ Br\ =\ At\ +\ HBr</chem>,

однако эта реакция менее энергетически выгодна и проходит только по первому пути, поскольку разложения астатоводорода при контакте с бромом (<chem>HAt\ +\ Br\ =\ H\ +\ BrAt</chem>) не происходит.[3]

  • Кроме того, известно, что присоединение водорода ослабляет связь атомов астата с поверхностью металлов, вплоть до того, что астатоводород не присоединяется к поверхностям Cd, Sb, Te и AI.[4]

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства

Из-за размеров и веса иона астата в молекуле хорошо проявляется действие релятивистских поправок.[5][6]

Применение

Астатоводород, по-видимому, не находит применения (ввиду своей радиоактивности).

Физиологическое значение

Файл:Skull and Crossbones.svg
Файл:Radiation warning symbol2.svg

Астатоводород (гидроастатид, HAt) особо токсичен.

Как и все соединения астата, проявляет сильную радиотоксичность.

Тем не менее, изучалась возможность применения астата в ядерной медицине.[7]

Примечания

Шаблон:Примечания

Шаблон:Rq

Шаблон:Галогеноводороды