Русская Википедия:Ацетат кальция

Материал из Онлайн справочника
Версия от 12:30, 3 августа 2023; EducationBot (обсуждение | вклад) (Новая страница: «{{Русская Википедия/Панель перехода}} {{Вещество | картинка = Calcium_acetate.png | картинка3D = | изображение = Ca-acetate.png | наименование = Ацетат кальция | сокращения = Ca(OAc)<sub>2</sub> | традиционные названия = Пригорело-древесна...»)
(разн.) ← Предыдущая версия | Текущая версия (разн.) | Следующая версия → (разн.)
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Ацетат кальциякальциевая соль уксусной кислоты. Бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Технический моногидрат может быть в форме гранул или некрупных игл. Обладает слабым вкусом и запахом уксуса. Химическая формула — Ca(CH3COO)2, однако чаще получают его моногидрат Ca(CH3COO)2•H2O.[1]

История названия

Пригорело-древесная соль — старинное название ацетата кальция — в старину получалась при сухой перегонке древесины, из-за чего древесина, естественно, обугливалась, «пригорала». Из-за того, что метод сухой перегонки древесины использовался алхимиками с незапамятных времён[2], установить человека, давшего такое название этой соли или впервые получившего её, невозможно.

Получение

В лаборатории получают действием уксусной кислоты на карбонат, оксид или гидроксид кальция.[3]

<math>\mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
<math>\mathsf{2CH_3COOH + CaO \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + 2H_2O}</math>
Также возможно получение из простого вещества:
<math>\mathsf{2CH_3COOH + Ca \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2\uparrow}</math>

Применение

Не имеет промышленного применения.

Используется в лаборатории для получения диметилкетона (ацетона). Эту реакцию осуществляют, нагревая ацетат кальция до 160 °С[4][5]:

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 \xrightarrow{160^\circ C} CaCO_3 + (CH_3)_2CO}</math>

Именно из-за этой реакции ацетат кальция нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня, а помещения, в которых происходят работы с ацетатом кальция, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.[6]

Также может применяться в лаборатории для получения сложных эфиров уксусной кислотыалкилацетатов:

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + 2CH_3CH_2Br \rightarrow CaBr_2 + 2CH_3COOCH_2CH_3}</math>

Также ацетат кальция используется для получения ацетата калия обменными реакциями из карбоната и/или бикарбоната калия:

<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + 2KHCO_3\rightarrow 2CH_3COOK + Ca(HCO_3)_2}</math>
<math>\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + K_2CO_3\rightarrow 2CH_3COOK + CaCO_3}</math>

Также ацетат кальция применяют при получении лавсана в качестве катализатора.[1]

Ещё одним способом применения ацетата кальция является приготовление аналога сухого спирта — твёрдого спиртового сольвата ацетата кальция — при смешивании ацетата кальция и этилового спирта.

Пищевая промышленность

Ацетат кальция зарегистрирован в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки группы консервантов E263.[7] Может применяться как консервант, регулятор кислотности, уплотнитель растительных тканей. Останавливает развитие болезнетворных бактерий в хлебобулочных изделиях, смягчает ярко выраженный кислый вкус консервированных овощей и фруктов. В сельскохозяйственной промышленности используется для консервации кормов.[8] Так как действие ацетата кальция ограничено наличием в продуктах сульфатов, фосфатов, карбонатов и гидрокарбонатов, которые в конечном итоге дают осадки с катионом <math>\mathsf{Ca^{2+}}</math>, то применять его лучше в сочетании с другими консервантами.

Технические характеристики пищевой добавки Е263
Массовая доля основного вещества,безводная форма, %, не менее 98
Потери при просушке, %, не более 11
pH 10%-го водного раствора 6-9 (включительно)
Массовая доля нерастворимых веществ, %, не более 0,3

Медицина

Ацетат кальция оказывает абсорбирующее действие на анионы фосфорных кислот:

<math>\mathsf{3Ca(CH_3COO)_2 + 2PO_4^{3-}\rightarrow 6CH_3COO^- + Ca_3(PO_4)_2\downarrow}</math>

Также ацетат кальция восстанавливает положительный кальциевый баланс у больных с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у больных, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе[9]. Является безалюминиевым и безмагниевым фосфат-связывающим препаратом (фосфат-биндером). Фосфат-связывающая способность ацетата кальция в 2 раза выше, а всасываемость его в кишечнике значительно меньше, чем у кальция карбоната.

Примечания

Шаблон:Примечания

  1. 1,0 1,1 Шаблон:Cite web
  2. И. Я. Миттова, А. М. Самойлов, История химии с древнейших времен до конца XX века//М.: Химия, 2012
  3. Шаблон:Cite web
  4. Ошибка цитирования Неверный тег <ref>; для сносок autogenerated1 не указан текст
  5. Шаблон:Cite web
  6. ГОСТ Р 54537-2011
  7. Шаблон:Cite web
  8. Шаблон:Cite web
  9. Шаблон:Cite web