Русская Википедия:Бромид железа(II)
Шаблон:Значения Шаблон:Вещество
Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBrШаблон:Sub, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:
- <math>\mathsf{Fe + Br_2 \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 }</math>
- <math>\mathsf{Fe + 2HBr \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + H_2 }</math>
- <math>\mathsf{Fe + 2NH_4Br \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + 2NH_3 + H_2 }</math>
- Разложение при нагревании бромида железа(II,III) FeШаблон:SubBrШаблон:Sub:
- <math>\mathsf{Fe_3Br_8 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 3FeBr_2 + Br_2 }</math>
Физические свойства
Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P Шаблон:Overlinem1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.
Образует кристаллогидраты состава FeBrШаблон:Sub·Шаблон:Math HШаблон:SubO, где Шаблон:Math = 2, 4, 6, 9.
С аммиаком образует аддукты вида FeBrШаблон:Sub·Шаблон:Math NHШаблон:Sub, где Шаблон:Math = 1, 2, 4.
Химические свойства
- Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:
- <math>\mathsf{4FeBr_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Fe_2O_3 + 4Br_2\uparrow }</math>
- Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
- <math>\mathsf{FeBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Fe + 2HBr\uparrow }</math>
- При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:
- <math>\mathsf{FeBr_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow\ Fe(NH_3)_6Br_2 }</math>
См. также
Другие бромиды железа
Другие галогениды железа(II)
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Бромиды Шаблон:Соединения брома