Русская Википедия:Бромид олова(IV)
Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBrШаблон:Sub, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.
Получение
- Нагреванием брома с металлическим оловом:
- <math>\mathsf{Sn + 2Br_2 \ \xrightarrow{60^oC}\ SnBr_4 }</math>
- или с дибромидом олова:
- <math>\mathsf{SnBr_2 + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ SnBr_4 }</math>
Физические свойства
Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.
Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBrШаблон:Sub•4HШаблон:SubO.
Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.
С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBrШаблон:Sub•2NHШаблон:Sub и SnBrШаблон:Sub•2(CШаблон:SubHШаблон:Sub)Шаблон:SubO.
Химические свойства
- Медленно окисляется кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{SnBr_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ SnO_2 + 2Br_2 }</math>
- Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:
- <math>\mathsf{SnBr_4 + 6H_2O \ \rightleftarrows\ H_2[Sn(OH)_6] + 4HBr }</math>
- Из водных растворов, насыщенных HBr, выделяется гексабромооловянная кислота:
- <math>\mathsf{2SnBr_4 + 2HBr \ \rightleftarrows\ H_2[SnBr_6] }</math>
- которая образует кристаллогидрат HШаблон:Sub[SnBrШаблон:Sub]•8HШаблон:SubO.
- С бромидами щелочных металлов образуют гексабромостаннаты:
- <math>\mathsf{SnBr_4 + 2NaBr \ \rightleftarrows\ Na_2[SnBr_6] }</math>
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Бромиды Шаблон:Соединения олова
