Русская Википедия:Бромид ртути(II)
Материал из Онлайн справочника
Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBrШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.
Получение
- Действие брома на слегка нагретую ртуть:
- <math>\mathsf{Hg + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ HgBr_2 }</math>
- Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:
- <math>\mathsf{HgO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2 + H_2O }</math>
- Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:
- <math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2\downarrow + 2KNO_3 }</math>
Физические свойства
Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.
Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.
Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании на элементы:
- <math>\mathsf{HgBr_2 \ \xrightarrow{T}\ Hg + Br_2\uparrow }</math>
- Гидролизуется горячей водой:
- <math>\mathsf{HgBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Hg(OH)Br + HBr }</math>
- Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:
- <math>\mathsf{HgBr_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + HBr }</math>
- С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:
- <math>\mathsf{HgBr_2 + NaBr \ \xrightarrow{}\ Na[HgBr_3] }</math>
Применение
- Катализатор в органическом синтезе.
- Добавка в электролит при очистке ртути.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Бромиды Шаблон:Соединения брома