Русская Википедия:Бромид таллия(I)
Материал из Онлайн справочника
Бромид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и бромистоводородной кислоты с формулой TlBr, светло-жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:
- <math>\mathsf{2Tl + Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlBr }</math>
- Действием бромистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:
- <math>\mathsf{Tl_2O + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{TlOH + HBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Tl_2CO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }</math>
- Обменными реакциями:
- <math>\mathsf{TlNO_3 + NaBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + NaNO_3 }</math>
Физические свойства
Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.
Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.
Химические свойства
- Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:
- <math>\mathsf{2TlBr \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlBr_{1-x} + xBr_2 }</math>
- Разлагается концентрированной серной кислотой:
- <math>\mathsf{TlBr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ TlHSO_4 + HBr\uparrow }</math>
- Восстанавливается при нагревании водородом:
- <math>\mathsf{2TlBr + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HBr }</math>
Применение
- Бромид таллия используются для выделения таллия из отходов производства.
- Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
Шаблон:Бромиды
Шаблон:Соединения таллия
