Русская Википедия:Гидросульфит аммония
Материал из Онлайн справочника
Гидросульфи́т аммо́ния — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сернистой кислоты с формулой NHШаблон:SubHSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Насыщение диоксидом серы водного раствора аммиака:
- <math>\mathsf{NH_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_3 }</math>
- Насыщение диоксидом серы раствора сульфита аммония:
- <math>\mathsf{(NH_4)_2SO_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_3 }</math>
Физические свойства
Гидросульфит аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- <math>\mathsf{2NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{vacuum, 70^oC}\ (NH_4)_2SO_3 + SO_2 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{16NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ 6(NH_4)_2SO_4 + 4NH_3 + 7SO_2 + 3S + 10H_2O }</math>
- Разлагается кислотами:
- <math>\mathsf{NH_4HSO_3 + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + SO_2 + H_2O }</math>
- Реагирует с раствором аммиака:
- <math>\mathsf{NH_4HSO_3 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_3 }</math>
- Медленно окисляется кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{4NH_4HSO_3 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2(NH_4)_2SO_4 + 2SO_2 + 2H_2O }</math>
Применение
- В больших количествах расходуется в химической промышленности для производства капролактама.
- Как источник чистого диоксида серы.
- Для производства дубильных экстрактов в кожевенной и гидролизной промышленности.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
