Русская Википедия:Гипоманганат калия
Шаблон:Вещество Гипоманганат калия — неорганическое соединение, калиевая соль марганцоватистой кислоты. Химическая формула — <chem>K3MnO4</chem>. Также известен, как манганат(V) калия. Представляет собой неустойчивые в воде светло-синие кристаллы. Атом марганца в гипоманганат-анионе <chem>MnO4^3-</chem> имеет степень окисления +5.
Физические свойства
Внешний вид: светло-синие кристаллы или порошок.
| Стандартная энтальпия образования ΔH | -1421.304±9.204 кДж/моль (т) (при 298 К) |
|---|---|
| Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 181.585±7.112 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К) |
Химические свойства
В водных растворах устойчив лишь в присутствии сильных щелочей. В сухом виде гипоманганат калия устойчив на воздухе, свободном от влаги и СО2 при температуре до 900°С.
На влажном воздухе при температуре в 250°C окисляется:
<chem>4K3MnO4\ + O2\ + 2H2O ->[250^\circ C] 4K2MnO4\ + 4KOH</chem>
Гипоманганат калия в водных растворах диспропорционирует на манганата(VI) и диоксида марганца:
<chem>2K3MnO4 + 2H2O -> K2MnO4\ + MnO2\ + 4KOH</chem>
Получение
- Образуется при нагревании перманганата и манганата калия:
<chem>5KMnO4 ->[t>200^\circ C] K2MnO4\ + K3MnO4\ + 3MnO2\ + 3O2\uparrow</chem>
<chem>3K2MnO4 ->[500-850^\circ C] 2K3MnO4\ + MnO2\ +O2\uparrow</chem>
- KШаблон:SubMnOШаблон:Sub получается при окислении диоксида марганца в сильнощелочной среде:
<chem>4MnO2\ + 12KOH\ + O2 ->[300^\circ C] 4K3MnO4\ + 6H2O</chem>
Ссылки
- https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_hypomanganate Шаблон:Wayback
- https://www.ngpedia.ru/id643150p1.html
- https://www.chem21.info/info/1655/ Шаблон:Wayback
- https://ru-wiki.ru/wiki/Гипоманганат Шаблон:Wayback
- https://helpiks.org/6-37337.html Шаблон:Wayback
