Русская Википедия:Диоксидихлорид вольфрама

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Диоксидихлори́д вольфра́ма — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOШаблон:SubClШаблон:Sub, жёлто-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

<math>\mathsf{2WO_3 + 2Cl_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2WO_2Cl_2 + O_2 }</math>

• Действие хлористого водорода на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

<math>\mathsf{WO_3 + HCl \ \xrightarrow{400^oC}\ WO_2Cl_2 + H_2O }</math>

• Действие хлора на оксид вольфрама(IV) при нагревании:

<math>\mathsf{WO_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{540^oC}\ WO_2Cl_2 }</math>

• Действие хлорида кальция на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

<math>\mathsf{2WO_3 + CaCl_2 \ \xrightarrow{800-900^oC}\ WO_2Cl_2 + CaWO_4 }</math>

• Реакция оксида вольфрама(VI) с хлоридом вольфрама(VI) при повышенной температуре:

<math>\mathsf{2WO_3 + WCl_6 \ \xrightarrow{400^oC}\ 3WO_2Cl_2 }</math>

Физические свойства

Диоксидихлорид вольфрама образует жёлто-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Плохо растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{WO_2Cl_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ WO_3 + 2HCl }</math>

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2WO_2Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ WOCl_4 + WO_3 }</math>

• Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) при нагревании:

<math>\mathsf{WO_2Cl_2 + WCl_6 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

См. также

<categorytree mode=all>Соединения вольфрама</categorytree>