Русская Википедия:Диэтиленгликоль

Материал из Онлайн справочника
Версия от 21:01, 15 августа 2023; EducationBot (обсуждение | вклад) (Новая страница: «{{Русская Википедия/Панель перехода}} {{Вещество | картинка = Diethylene-glycol-chemical.svg | картинка3D = | картинка малая = | наименование = 2-[2-гидроксиэтокси]этанол | традиционные названия = дигликоль | сокращения = ДЭГ | хим....»)
(разн.) ← Предыдущая версия | Текущая версия (разн.) | Следующая версия → (разн.)
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Диэтиленгликоль, двуэтиленовый спирт (дигликоль), ДЭГ — химическое соединение, представитель двухатомных спиртов.

Физические свойства

Диэтиленгликоль является прозрачной вязкой жидкостью. Гигроскопичен, обладает сладковатым вкусом. Растворим в воде, низших спиртах, ацетоне, анилине, феноле и хлороформе. Ограниченно растворим в бензоле, диэтиловом эфире и четырёххлористом углероде. Плохо растворим в минеральных и растительных маслах.

Химические свойства

Наличие в молекуле диэтиленгликоля двух спиртовых групп приводит к образованию внутри- и межмолекулярных водородных связей — с другими веществами, содержащими электроотрицательный атом (вода, амины).

Может быть использован в качестве топлива для портативных горелок. Горит пламенем, практически не имеющим цвета, при этом выделяется большое количество теплоты — 2376,39 кДж/моль:

<math>\mathsf{C_4H_{10}O_3 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O}</math>

Диэтиленгликоль склонен к автоокислению. Автоокисление значительно ускоряется при наличии примесей пероксидных соединений (пероксиды, гидропероксиды) и замедляется при добавлении ингибиторов (хиноны, гидрохиноны). Окисляясь, диэтиленгликоль приобретает желтоватую окраску.

Диэтиленгликоль проявляет свойства как гликолей, так и простых эфиров. С карбоновыми кислотами, их ангидридами и хлорангидридами образует сложные моно- и диэфиры, с альдегидами и кетонами в присутствии катализатора — фосфорной кислоты — соответствующие циклические ацетали.

Дегидрирование диэтиленгликоля на катализаторе (медь, цинк-медь-хром) приводит к 1,4-диоксан-2-ону. Дегидрирование на щелочных катализаторах даёт 1,4-диоксан. При оксиэтилировании при 150‒200оС в присутствии щелочных катализаторов образуется полиэтиленгликоль.

Реагирует с фосгеном, образующиеся продукты являются очень реакционноспособными. Для бис-хлоруглекислого эфира дигликоля возможна реакция с аллиловым спиртом в присутствии щелочи.

Физиологическое значение

Диэтиленгликоль относится к умеренно-опасным веществам (Класс опасности 3)[1]. При попадании в организм вызывает общетоксическое действие, в первую очередь поражает почки и печень[2]. ПДК диэтиленгликоля в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м3. Однако его ингаляционное воздействие невелико из-за низкой упругости паров.

Производные

Диглим[3] (диметиловый эфир дигликоля) — является хорошим растворителем, устойчивым к основаниям

Получение

Промышленный синтез диэтиленгликоля заключается в следующих процессах:

  • Оксиэтилирование этиленгликоля
  • Синтез этиленгликоля из этиленоксида (как побочный продукт)

Применение

Диэтиленгликоль является сырьём в промышленном получении сложных эфиров, полиуретанов, олигоэфиракрилатов. Он служит пластификатором, эффективным экстрагентом ароматических веществ в процессах риформинга. Диэтиленгликоль используется как осушитель газов, в качестве основного компонента антифризов, гидравлических и гидротормозных жидкостей, как растворитель нитратов целлюлозы и полиэфирных смол.

Примечания

Шаблон:Примечания

Ссылки

Шаблон:Wiktionary

Литература