Русская Википедия:Бромид олова(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBrШаблон:Sub, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нагреванием брома с металлическим оловом:

<math>\mathsf{Sn + 2Br_2 \ \xrightarrow{60^oC}\ SnBr_4 }</math>

• или с дибромидом олова:

<math>\mathsf{SnBr_2 + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ SnBr_4 }</math>

Физические свойства

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBrШаблон:Sub•4HШаблон:SubO.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBrШаблон:Sub•2NHШаблон:Sub и SnBrШаблон:Sub•2(CШаблон:SubHШаблон:Sub)Шаблон:SubO.

Химические свойства

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{SnBr_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ SnO_2 + 2Br_2 }</math>

• Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:

<math>\mathsf{SnBr_4 + 6H_2O \ \rightleftarrows\ H_2[Sn(OH)_6] + 4HBr }</math>

• Из водных растворов, насыщенных HBr, выделяется гексабромооловянная кислота:

<math>\mathsf{2SnBr_4 + 2HBr \ \rightleftarrows\ H_2[SnBr_6] }</math>

которая образует кристаллогидрат HШаблон:Sub[SnBrШаблон:Sub]•8HШаблон:SubO.

• С бромидами щелочных металлов образуют гексабромостаннаты:

<math>\mathsf{SnBr_4 + 2NaBr \ \rightleftarrows\ Na_2[SnBr_6] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга