Русская Википедия:Бромид таллия(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Бромид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и бромистоводородной кислоты с формулой TlBr, светло-жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:

<math>\mathsf{2Tl + Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlBr }</math>

• Действием бромистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

<math>\mathsf{Tl_2O + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + H_2O }</math>

<math>\mathsf{TlOH + HBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + H_2O }</math>

<math>\mathsf{Tl_2CO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

• Обменными реакциями:

<math>\mathsf{TlNO_3 + NaBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + NaNO_3 }</math>

Физические свойства

Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.

Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.

Химические свойства

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

<math>\mathsf{2TlBr \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlBr_{1-x} + xBr_2 }</math>

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

<math>\mathsf{TlBr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ TlHSO_4 + HBr\uparrow }</math>

• Восстанавливается при нагревании водородом:

<math>\mathsf{2TlBr + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HBr }</math>

Применение

• Бромид таллия используются для выделения таллия из отходов производства.
• Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Бромиды Шаблон:Соединения таллия