Русская Википедия:Бромная кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO₄. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Получение

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

<math>\mathsf{HBrO_3 + XeF_2 + H_2O \ \xrightarrow{EducationBot (обсуждение)}\ HBrO_4 + 2HF + Xe \uparrow }</math>

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

<math>\mathsf{NaBrO_3 + F_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{EducationBot (обсуждение)}\ NaBrO_4 + 2NaF + H_2O }</math>

<math>\mathsf{NaBrO_4 + H_3O^+ \ \xrightarrow{EducationBot (обсуждение)}\ HBrO_4 + Na^+ + H_2O }</math>

Физические свойства

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %(масс.), стабильна в концентрациях до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO₄·2H₂O.

Химические свойства

При нагревании или при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

<math>\mathsf{2HBrO_4 \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2HBrO_3 + O_2 }</math>

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

<math>\mathsf{HBrO_4 + H_2O \ \rightleftarrows\ BrO_4^- + H_3O^+ }</math>

<math>\mathsf{HBrO_4 + NaOH \ \rightleftarrows\ NaBrO_4 + H_2O }</math>

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

<math>\mathsf{2HBrO_4 + I_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2H_5IO_6 + Br_2 }</math>

Литература

• Шаблон:Source