Русская Википедия:Гидроксид рубидия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Синтез

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

<math>\mathsf{Rb_2O + H_2O \xrightarrow\ 2RbOH}</math>

Или взаимодействием чистого рубидия с водой (реакция протекает со взрывом из-за самовоспламенения рубидия, а потом водорода):

<math>\mathsf{2Rb + 2H_2O \xrightarrow\ 2RbOH + H_2 }</math>

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

<math>\mathsf{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xrightarrow\ 2RbOH + BaSO_4\downarrow }</math>

Физические свойства

Представляет собой белое твёрдое вещество. Термически устойчив, плавится без разложения, при сильном нагревании обладает летучестью. В воде хорошо растворяется с выделением большого количества теплотыШаблон:Sfn.

Использование

Гидроксид рубидия применяется редко ввиду высокой химической активности и дороговизны. Общие химические свойства гидроксида рубидия подобны химическим свойствам гидроксида калия и гидроксида натрия. В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Гидроксид рубидия — очень едкое вещество. При попадании на кожу раствор гидроксида рубидия вызывает колликвационные (мокрые) ожоги. В лаборатории при работе с гидроксидом рубидия применяют защитную одежду, перчатки и надевают маску из материалов, устойчивых к воздействию этого вещества.

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Ссылки

Шаблон:ВС Шаблон:Соединения рубидия