Русская Википедия:Иодид алюминия
Шаблон:Химкарточка Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой <math>\mathsf{AlI_3}</math>. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.
Физические свойства
Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава <math>\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O}</math> светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде[1][2].
Химические свойства
Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами[1].
- Реагирует с концентрированной серной кислотой:
- <math>\mathsf{8AlI_3\ +\ 15H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4Al_2(SO_4)_3\ +\ 12I_2 \downarrow\ +\ 3H_2S \uparrow\ +\ 12H_2O}</math>
- При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
- <math>\mathsf{AlI_3\ +\ 2H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_2I\ + 2HI \uparrow}</math>
- <math>\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O\ \xrightarrow{>185 ^\circ C}\ Al(OH)_2I\ +\ 2HI\ +\ 4H_2O}</math>
- При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:
- <math>\mathsf{AlI_3 +\ 3H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3HI \uparrow}</math>
- В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
- <math>\mathsf{2AlI_3\ \rightleftarrows\ Al_2I_6}</math>
- Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
- при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
- <math>K_{a1} = \frac{\mathsf{[Al(H_2O)_5(OH)^{2+}] \ \cdot \ [H_3O^+]}}{\mathsf{[Al(H_2O)_6^{3+}]}} = 9,55 \cdot 10^{-6}</math>
- с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината
- <math>\mathsf{AlI_3\ +\ 3OH^-\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3I^-}</math>
- <math>\mathsf{AlI_3\ +\ 4OH^-\ \longrightarrow\ [Al(OH)_4]^- +\ 3I^-}</math>
Получение
Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию[3])[1]:
- <math>\mathsf{2Al\ +\ 3I_2\ \xrightarrow[]{H_2O} 2AlI_3}</math>
Применение
Иодид алюминия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для разрыва определенных типов связей C - O и N - O. Он расщепляет ариловые эфиры и разлагает эпоксиды. Его также можно использовать для получения йодированных органических соединений.Шаблон:Заготовка раздела
Токсичность
Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ Получение йодида алюминия Шаблон:Wayback — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
