Русская Википедия:Иодиды
Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI.
Свойства
В зависимости от катиона химическая связь в иодидах может быть ионной, ионно-ковалентной и ковалентной. Ионная связь наблюдается в иодидах щелочных и щелочноземельных металлов, например, в иодиде натрия NaI и иодиде калия KI. В иодидах неметаллов связь является ковалентной, например, в иодиде селена SeШаблон:SubIШаблон:Sub. Для иодидов одного и того же элемента с увеличением его степени окисления увеличивается ковалентный характер химической связи.
В отличие от фторидов и хлоридов, иодиды, как правило, известны для химических элементов в низших степенях окисления, например, стабилен фторид урана(VI) UFШаблон:Sub, а иодид получен только для урана(IV) UIШаблон:Sub.
Большинство солеподобных иодидов металлов хорошо растворимы в воде за исключением AgI (ПР = 8,3•10Шаблон:Sup), BiIШаблон:Sub (ПР = 8,1•10Шаблон:Sup), CuI (ПР = 1,1•10Шаблон:Sup), HgШаблон:SubIШаблон:Sub (ПР = 4,5•10Шаблон:Sup), SnIШаблон:Sub (ПР = 8,3•10Шаблон:Sup), TlI (ПР = 5,75•10Шаблон:Sup). Иодид свинца(II) PbIШаблон:Sub (ПР = 1,1•10Шаблон:Sup) плохо растворим в холодной воде, но заметно растворим в горячей. Иодиды переходных металлов в наинизших степенях окисления могут не растворяться из-за своего полимерного строения и наличия связей металл-металл.
Поскольку иодоводородная кислота является сильной кислотой, то водные растворы иодидов гидролизу по аниону не подвергаются. В то же время иодиды неметаллов способны разлагаться водой:
- <math>\mathsf{PI_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2(PHO_3) + 3HI }</math>
Иодиды переходных металлов способны реагировать в водных растворах с иодидами щелочных металлов, образуя комплексные соединения, например:
- <math>\mathsf{PbI_2 + 2KI \rightarrow K_2[PbI_4]}</math>
Иодид-ион в воде способен образовывать комплексы с молекулярным иодом, вследствие чего растворимость иода в растворах иодидов щелочных металлов выше, чем в воде:
- <math>\mathsf{I_2 + 2KI \rightarrow K[I_3]}</math>
Многие иодиды растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах).
Иодиды, как и иодид-ион IШаблон:Sup, проявляют восстановительные свойства:
- <math>\mathsf{2KI + H_2O_2 \rightarrow 2KOH + I_2}</math>
Получение
Иодиды можно синтезировать прямым взаимодействием соответствующих элементов, например:
- <math>\mathsf{2P + 3I_2 \rightarrow 2PI_3}</math>
Либо реакцией с иодоводородной кислотой:
- <math>\mathsf{Zn + 2HI \rightarrow ZnI_2 + H_2}</math>
Применение
Иодиды калия, натрия применяют в медицине, в органическом синтезе, в аналитической химии. Иодиды калия или натрия содержатся в йодированной кухонной соли в качестве источников йода для организма человека.
См. также
Литература
